Orbital d

Teoría Atómica / Orbitales Atómicos

El orbital s es un tipo de orbital atómico en el que se distribuyen los electrones de un átomo. 

Propiedades del orbital s:

• Existe 1 orbital s por cada capa o nivel de energía (n)
• El orbital s tiene forma esférica
• Cada orbital s puede contener hasta un máximo de 2 electrones
• El orbital s aumenta de tamaño en cada capa a medida que aumente n
• En el orbital s, los números cuánticos l (momento angular) y m (magnético) toman los siguientes valores: l = 0 y m = 0
• La probabilidad de encontrar un electrón dentro del orbital s no es uniforme sino que dependerá de la ecuación de función de ondas (Ψ) de Schrödinger aplicando los números cuánticos n, l y m (ver imagen arriba en la que se muestra la distribución electrónica) 

Un átomo posee múltiples orbitales s, situándose los electrones en aquel de más baja energía (menor número n) a no ser que dicho orbital s ya esté relleno con 2 electrones o sea excitado mediante calor.

DESCRIPCION DE LOS ORBITALES	IMAGENES
Orbital s: Números cuánticos del orbital s: l=0 y m=0 Por lo tanto existe 1 orbital s por cada capa o nivel de energía (n). El orbital s tiene forma esférica  El orbital s aumenta de tamaño con el nivel de energía (n).  Cada orbital s puede contener hasta un máximo de 2 electrones.
Orbital p: Números cuánticos del orbital p: l=1 y m= -1,0,+1 Por lo tanto existen 3 orbitales p por cada capa o nivel de energía (n). Los orbitales p tienen forma de parejas de lóbulos que están orientados en cada uno de los 3 ejes (x, y, z) Cada pareja de lóbulos puede contener 2 electrones, por lo que en total, el orbital p puede contener un máximo de 6 electrones.	Representación del orbital p
Orbital d Números cuánticos del orbital d:   l = 2  m = -2,-1,0,+1,+2 Por lo tanto existen 5 orbitales d por cada capa o nivel de energía (n). Los orbitales d tienen formas diversas formadas por catro grupos de cuatro lóbulos cada uno, y un último formado por una pareja de lóbulos rodeada por un anillo.  Cada uno de los 5 suborbitales d puede contener 2 electrones. Por lo tanto, el orbital d puede contener un máximo de 10 electrones.	Estructura de los orbitales d
Orbital f Números cuánticos del orbital f: l=3 y m= -3,-2,-1,0,+1,+2,+3 Por lo tanto existen 7 orbitales f por cada capa o nivel de energía (n). Los orbitales f tienen formas diversas formadas por grupos lobulares y anillos.  Cada uno de los 7 suborbitales d puede contener 2 electrones, por lo que en total, el orbital p puede contener un máximo de 14 electrones.

Niveles de Energía y Electrones:

Los electrones se distribuyen por la corteza electrónica siempre ocupando el orbital libre con la menor energía posible. Sea la corteza electrónica por capas de la siguiente manera:

•         ↙
• 1s    ↙  ↙
• 2s   2p    ↙   ↙
• 3s   3p   3d    ↙   ↙
• 4s   4p   4d   4f    ↙
• 5s   5p   5d   5f
• 6s   6p   6d

Entonces rellenamos diagonalmente de manera que el orden sería el siguiente:

• 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p...

versión 2 (05/07/2019)