Los Sulfitos:
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| Ion Sulfito (SO3−2) |
- Sulfito de Calcio CaSO3
- Sulfito de Plomo PbSO3
- Sulfito de Sodio Na2SO4
- Sulfito de Potasio K2SO3
- Sulfito de Magnesio MgSO3
- Sulfito de Aluminio Al2(SO3)3
- Sulfito de Estaño SnSO3
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Propiedades de los Sulfitos:
- Los Sufitos son generalmente agentes reductores
- Son antioxidantes
- En los sulfitos, el azufre está en valencia o estado de oxidación +6
- Los sulfitos tienen una geometría molecular casi tetraédrica con el átomo de azufre en el centro y los 3 átomos de oxígeno en las esquinas.
- Pueden resultar ser sustancias alergénicas (alergias producidas por la ingestión de alimentos que los contienen) y también pueden generar asma.
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Los Sulfitos tienen aplicaciones importantes en múltiples campos. Algunos de los más importantes son:
- Su principal uso se encuentra en la industria alimentaria ya que está presente en multitud de antioxidantes, preservantes y otros aditivos ya que inhiben la acción de las bacterias, encimas y hongos sobre los alimentos. Algunos ejemplos que se pueden encontrar en las etiquetas de los envasados son:
- E221: sulfito de sodio
- E225: sulfito de potasio
- E226: sulfito de calcio
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- Están presentes en multitud de bebidas
- Se emplean en la industria farmacéutica estando presentes en muchos medicamentos
- Participan en reacciones químicas industriales para obtener ácidos sulfónicos
- Están presentes en los vinos y otros licores
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El Ion Sulfito:
El ion sulfito (SO3−2) presenta una estructura resonante, es decir, el doble enlace azufre-oxígeno va desplazándose entre los tres oxígenos:
Otros iones relacionados son:
Los Sulfitos son Sales que derivan del Ácido Sulfuroso (H2SO3). Las siguientes reacciones son ejemplos de síntesis de algunos sulfitos:
El ion sulfito (SO3−2) presenta una estructura resonante, es decir, el doble enlace azufre-oxígeno va desplazándose entre los tres oxígenos:
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| Estructura resonante del ion sulfito |
Otros iones relacionados son:
- Ion bisulfito: HSO3− → forma bisulfitos o sulfitos ácidos (Bisulfito de sodio NaHSO3, KHSO3 ...)
- Ion metabisulfito: S2O5−2 → forma metabisulfitos (K2S2O5, Na2S2O5 ...)
- Ion persulfato: SO5−2 → forma persulfatos (Na2SO5, KHSO5...)
- Ion peroxidisulfato: S2O8−2 → forma peroxidisulfatos (Na2S2O8, K2S2O8, (NH4)2S2O8...)
- Ion sulfato: (SO4−2) → forma sulfatos (CuSO4, FeSO4, Al2(SO4)3...)
- Ion hiposulfito: (SO2−2)
- Ion tiosulfato: (S2O3−2) → forma tiosulfatos (Na2S2O3, (NH4)2S2O3...)
Los Sulfitos son Sales que derivan del Ácido Sulfuroso (H2SO3). Las siguientes reacciones son ejemplos de síntesis de algunos sulfitos:
- 2 NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O
- Pb(NO3)2 + Na2SO3 → PbSO3 + 2 NaNO3
- SO2 + Ca(OH)2 + H2O → CaSO3 .1/2 H2O + 3/2 H2O
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