Ejemplos de Soluciones Amortiguadoras, Buffer o Tampón

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Las Soluciones Amortiguadoras:

Las Soluciones Amortiguadoras, Buffer o Tampón son aquellas que tienen la capacidad de mantener constante el pH al añadir cantidades pequeñas de ácidos o bases.

Están formadas por ejemplo por una mezcla de un ácido débil y alguna de sus bases conjugadas (Buffer Ácido o Tampón Ácido) o una base débil con alguna de sus ácidos conjugados (Buffer o Tampón Básico). Al añadir pequeñas cantidades de ácido fuerte o base fuerte se irán neutralizando hasta consumir la base débil o el ácido débil respectivamente manteniendo estable el pH.

Estas soluciones son muy útiles puesto que sirven para evitar reacciones indeseadas que se llevarían a cabo si hay variaciones de la acidez de la disolución. 

Las Soluciones Amortiguadoras tienen una importancia vital en Bioquímica ya que de la constancia del pH en los organismos depende el correcto funcionamiento a nivel celular. También son importantes a nivel industrial y en el laboratorio. 

Ejemplos de Soluciones Amortiguadoras:

• NH₃ (base débil) y NH₄Cl (ácido conjugado)
• CH₃COOH (ácido débil) y CH₃COONa (base conjugada)  

• El pH de la sangre permanece constante entre un margen de 7,3 y 7,5 (ligeramente básico) gracias a la acción de soluciones amortiguadoras presentes en las proteínas del suero sanguíneo. Dichas proteínas están formadas por aminoácidos que presentan grupos carboxilo ácidos (-COOH) y también grupos básicos como los aminos (-NH₂). 
• Mezclas de iones carbonato (CO₃^2-) e iones bicarbonato (HCO₃^-) 
• Mezclas de iones fosfato ácido (H₂PO₄^-) e iones de fosfato básico (HPO₄^2-) 
• Mezcla de ácido fórmico (HCOOH) y formiato de potasio (HCOOK)
• Mezcla de ácido benzoico (C₆H₅COOH) y benzoato de potasio (C₆H₅COONa)
• Mezcla de ácido fosfórico (H₃PO₄) y fosfato de sodio (Na₃PO₄)
• ...

Preparación de Soluciones Amortiguadoras:

Para preparar una solución amortiguadora se deben tener en cuenta las siguientes consideraciones:

• En primer lugar necesitamos conocer el pH al que queremos tener una solución amortiguadora
• A continuación buscamos un ácido o una base que se encuentre cerca del pH buscado
• Se calcula el pH sin solución amortiguadora aplicando la ecuación de Henderson-Hasselbalch:

pH = pK_a + log ([S] / [A])

• pK_a = - log10 K_a donde K_a es la constante de acidez
• [S] es la concentración de la sal formada por su base conjugada
• [A] es la concentración del ácido

Teoría de Ácidos y Bases:

Teoría	Arrhenius	Brönsted-Lowry	Lewis
Fundamento	Ionización en medio acuoso	Transferencia de protones	Transferencia de electrones
Ácido	Sustancia que dona H+	Sustancia que dona H+	Sustancia que dona 2 electrones
Base	Sustancia que dona OH-	Sustancia que capta H+	Sustancia que acepta 2 electrones
Ecuación	HA + BOH → H2O + A- + B+	AH + B → A- + BH+	A + :B → A—B-
Limitaciones	Solo en disoluciones acuosas Los ácidos deben tener H Las bases deben tener OH	Los ácidos deben tener H	Es la teoría general

versión 1 (23/11/2015)