Ejemplos de Reductores

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Los Reductores:

Los Reductores o Agentes Reductores son sustancias que reducen a otra (llamada oxidante) cediéndole electrones en una reacción de oxidación-reducción o redox.

Los agentes que intervienen en estas reacciones redox son:

- Oxidante: se reduce (disminuye su estado de oxidación) ganando electrones
- Reductor: se oxida (aumenta su estado de oxidación) perdiendo electrones

Son reacciones caracterizadas principalmente por el intercambio de electrones entre los agentes oxidantes y reductores. La reacción de oxidación-reducción (redox) más común es la de combustión.

Veamos los agentes reductores y oxidantes de una reacción redox como la combustión de metano:

CH4 + O2 → CO2 + 2 H2O  .

• Oxidantes: el oxígeno disminuye su estado de oxidación de 0 a -2 tanto en el CO₂ como en el H₂O.
• Reductores: el carbono aumenta su estado de oxidación -4 a + 4.

Nota: el hecho de que se llamen oxidantes al disminuir su estado de oxidación puede ser contradictorio y confuso. Sin embargo se llaman así al referirse a que tienen la capacidad de oxidar la sustancia con la que interactúan aumentándole su estado de oxidación. 

Ejemplos de Reductores:

Son ejemplos de reductores los siguientes:

• El carbón y sus derivados hidrocarburos (metano, propano, butano, gasolina, compuestos orgánicos como los carbohidratos o grasas...) Por ejemplo en la combustión de la glucosa en las células el organismo:

C₆H₁₂O₆ (glucosa) + 6O₂ (traído a las células por los glóbulos rojos) → 6CO₂ + 6H₂O

En esta reacción el carbono pasa de estado de oxidación 0 a + 4 oxidándose → actúa como reductor

• Monóxido de carbono (CO), es empleado como reductor en metalurgia para eliminar los óxidos de los metales en los altos hornos.
• El aluminio, empleado en metalurgia para obtener metales como el calcio o el litio difícilmente extraíbles.
• No metales oxidables como el azufre o el fósforo.
• Materiales con presencia de celulosa como tejidos, maderas, papel...
• La mayoría de los metales son reductores como el hierro que es oxidado por el oxígeno
• Los metales alcalinos son especialmente reductores como el sodio, litio, potasio, rubidio... 
• Ácido Fórmico (HCOOH)
• Hidruros
• Azúcares (son oxidados por el oxígeno a una temperatura suficiente produciendo su combustión).

 Por otra parte, son ejemplos de agentes oxidantes los siguientes:

• El oxidante más importante es el oxígeno (de ahí el nombre) ya que participa en la mayoría de reacciones de oxidación-reducción como en el caso de las reacciones de combustión: Combustible (reductor) + O₂ (oxidante) → H₂O + CO₂ + energía
• Los compuestos derivados del cloro: Hipocloritos (NaClO, Ca(ClO)₂, CH₃ClO...), Cloritos (NaClO₂...), Cloratos (KClO₃...), Percloratos (KClO₄, NaClO₄, NH₄ClO₄...)
• Peróxidos: son agentes muy oxidantes: H₂O₂, Na₂O₂, K₂O_2, Peróxidos orgánicos...
• Halógenos: Flúor, Cloro, Bromo, Yodo...
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Aplicaciones de los Reductores:

Los agentes reductores son muy importantes en muchas aplicaciones como por ejemplo:

• Muchos reductores son empleados como combustibles para la obtención de energía al ser oxidados por el oxígeno en reacciones de combustión.
• Son utilizados para la separación de los elementos metalicos y no metálicos de sus minerales de procedencia.
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versión 1 (18/11/2015)