Los Percloratos:
Los Percloratos son Sales que tienen en común la presencia del Ion Perclorato (ClO4−). Algunos ejemplos de Percloratos son los siguientes:
- Perclorato de sodio NaClO4
- Perclorato de potasio KClO4
- Perclorato de amonio NH4ClO4
- Perclorato de Bario Ba(ClO4)2
- Perclorato de Calcio Ca(ClO4)2
- Perclorato de litio LiClO4
- Perclorato de plata AgClO4
- Perclorato de cesio CsClO4
- Perclorato de cobre Cu(ClO4)2
- Perclorato de litio LiClO4
- Perclorato de magnesio Mg(ClO4)2
Ion Perclorato (ClO4−) - Perclorato de rubidio RbClO4
- Perclorato de plata AgClO4
- Tetraperclorato aluminato [Al(ClO4)4]−
- Los percloratos son compuestos muy oxidantes incluso más que los cloratos.
- Son sustancias comburentes (oxidantes) que alimentan la combustión de sustancias inflamables por lo que son muy peligrosos y deben ser alejados de combustibles o materiales fácilmente oxidables.
- Son sales solubles en el agua generalmente.
- Algunos percloratos reaccionan violentamente por lo que suelen emplearse en algunos tipos de explosivos.
- En los percloratos, el cloro está en valencia o estado de oxidación +7.
- Su geometría molecular es tetraédrica
- Los percloratos son relativamente estables
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Los Percloratos tienen amplicaciones importantes en múltiples campos. Algunos de los más importantes son:
- Son empleados en combustibles de cohetes por sus capacidades propelentes, especialmente el perclorato de amonio (NH4ClO4).
- Los cloratos y percloratos son muy utilizados en los artefactos pirotécnicos.
- Está presente en aplicaciones que requieran sustancias deflagrantes o propelentes.
- Se utilizan como agentes oxidantes.
- También están presentes en fósforos o cerillas.
- Los cloratos son también empleados como pesticidas o herbicidas.
- En la industria de los medicamentos se emplea el perclorato potásico (KClO4) para la fabricación de fármacos contra la tiroides como los antitiroideos.
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El Ion Perclorato:
El ion perclorato (ClO4−) presenta una estructura resonante, es decir, el doble enlace cloro-oxígeno va desplazándose entre los tres oxígenos:
Otros iones relacionados son:
Los Percloratos son Sales que derivan del Ácido Perclórico (HClO4). Las siguientes reacciones son ejemplos de síntesis de algunos percloratos:
El ion perclorato (ClO4−) presenta una estructura resonante, es decir, el doble enlace cloro-oxígeno va desplazándose entre los tres oxígenos:
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| Estructura resonante del ion perclorato |
Otros iones relacionados son:
- Ion hipoclorito: ClO− → forma los hipocloritos (NaClO, Ca(ClO)2, CH3ClO...)
- Ion clorito: ClO2− → forma los cloritos (NaClO2...)
- Ion clorato: ClO3− → forma los cloratos (NH4ClO3, KClO3, NaClO3...)
- Ion perclorato: ClO4− → forma los percloratos (KClO4, NaClO4, NH4ClO4...)
Los Percloratos son Sales que derivan del Ácido Perclórico (HClO4). Las siguientes reacciones son ejemplos de síntesis de algunos percloratos:
- Industrialmente se obtienen por oxidación de los Cloratos (ClO3−) a través de electrólisis. La reacción general es:
Reacción ClO3− + H2O → ClO4− + H2 (un clorato es disuelto en agua separándose en su ion ClO3−. A continuación se realiza una electrólisis consiguiendo la oxidación del ion clorato a perclorato).
- También se pueden preparar por la reacción de ácido Perclórico (HClO4) con bases:
- HClO4 + NaOH → NaClO4 + H2O
- 2 HClO4 + Ca(OH)2 → Ca(ClO4)2 + 2 H2O
- 2 HClO4 + Cu(OH)2 → Cu(ClO4)2 + 2 H2O
- 3 HClO4 + Fe(OH)3 → Fe(CLO4)3 + 3 H2O
- 3 HClO4 + Al(OH)3 → Al(CLO4)3 + 3 H2O
- 2 HClO4 + Ba(OH)2 → Ba(CLO4)2 + 2 H2O
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