Ejemplos de Oxidantes

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Los Oxidantes:

Símbolo
de sust. oxidante

Los Oxidantes, Agentes Oxidantes o Comburentes son sustancias que oxidan a otra (llamada reductor) ganando electrones en una reacción de oxidación-reducción o redox.

Los agentes que intervienen en estas reacciones redox son:

- Oxidante: se reduce (disminuye su estado de oxidación) ganando electrones
- Reductor: se oxida (aumenta su estado de oxidación) perdiendo electrones

Son reacciones caracterizadas principalmente por el intercambio de electrones entre los agentes oxidantes y reductores. La reacción de oxidación-reducción (redox) más común es la de combustión.

Veamos los agentes oxidantes y reductores de una reacción redox como la combustión de metano:

CH4 + O2 → CO2 + 2 H2O  .

• Oxidantes: el oxígeno disminuye su estado de oxidación de 0 a -2 tanto en el CO₂ como en el H₂O.
• Reductores: el carbono aumenta su estado de oxidación -4 a + 4.

Nota: el hecho de que se llamen oxidantes al disminuir su estado de oxidación puede ser contradictorio y confuso. Sin embargo se llaman así al referirse a que tienen la capacidad de oxidar la sustancia con la que interactúan aumentándole su estado de oxidación.

Ejemplos de Oxidantes:

• El oxidante más importante es el oxígeno (de ahí el nombre) ya que participa en la mayoría de reacciones de oxidación-reducción como en el caso de las reacciones de combustión:

Combustible + O₂ (oxidante) → H₂O + CO₂ + energía

• Los compuestos derivados del cloro son agentes oxidantes muy potentes:
• Hipocloritos (NaClO, Ca(ClO)₂, CH₃ClO...) 
• Cloritos (NaClO₂...) 
• Cloratos (KClO₃...) 
• Percloratos (KClO₄, NaClO₄, NH₄ClO₄...)
• Peróxidos: son agentes muy oxidantes
• H₂O₂: peróxido de hidrógeno (agua oxigenada)
• Peróxido de sodio: Na₂O₂
• Peróxido de potasio: K₂O₂
• Peróxido lítico: Li₂O₂
• Peróxido césico: Cs₂O₂
• Peróxido argéntico: Ag₂O₂
• Peróxido magnésico: MgO₂
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• Peróxidos orgánicos: algunos son considerados como sustancias peligrosas como:
  
  • Peroxiacetato de terc butilo
  • Monoperoximaleato de terc -butilo
  • Peróxido de Acetilacetona
  • ...
• Halógenos: Flúor, Cloro, Bromo, Yodo...
• Ozono: O₃ 
• Reactivos de Tollen: Ag(NH₃)_2...
• Nitratos: nitrato de amonio, nitrato de plata, nitrato de cinc, nitrato cálcico, nitrato de litio, nitrato sódico...
  
• Halógenos: F₂, Cl₂, pentafluoruro de bromo, pentafluoruro de yodo...
• Sulfóxidos: (CH₃)-SO-(CH₃)
• Permanganatos: permanganato potásico, permanganato cálcico, permanganato de cinc, permanganato sódico...
• Ácida peroxidisulfúrico: H₂S₂O₈
• Ácida persulfúrico: H₂SO₅
• Tetróxido de osmio: OsO₄
• Óxido de nitrógeno: N₂O
• Nitrato de potasio: KNO₃
• Ácido nítrico
• Dióxido de plomo: PbO₂
• Ácido crómico
• Ácido dicrómico
• Trióxido de cromo
• ...

Aplicaciones de los Oxidantes:

Los agentes oxidantes son muy importantes en muchas aplicaciones como por ejemplo:

• Tratamiento de aguas tanto residuales como de consumo público para purificarla. 
• Blanqueantes de fibras textiles
• Fabricación de baterías
• Industria del petróleo en determinados procesos
• Están también presentes en multitud de reacciones orgánicas de los organismos
• Combustibles en cohetes
• Explosivos
• Desinfectantes y pesticidas
• Preparación de otras sustancias químicas como los permanganatos 
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Peligrosidad de los Oxidantes:

• Los agentes oxidantes son sustancias peligrosas ya que en contacto con sustancias inflamables (combustibles) pueden originar un incencio incontrolado.
• Debido a su poder oxidante, los hipocloritos tienen la capacidad de reaccionar con múltiples compuestos tanto orgánicos como inorgánicos.
• Son sustancias comburentes (oxidantes) que alimentan la combustión de sustancias inflamables por lo que son muy peligrosos y deben ser alejados de combustibles o materiales fácilmente oxidables.
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versión 1 (05/11/2015)