Ejemplos de Oxalatos

Química General → Sales → Oxalatos

Los Oxalatos:

Los Oxalatos son Sales que poseen en común el ion oxalato (COO)22− . Derivan del Ácido Oxálico (HOOC-COOH).

Los Oxalatos presentan la siguiente estructura:

 R-O2C-CO2-R'  



donde R y R' son 2 cadenas hidrocarbonadas cualquiera.

Ejemplos de Oxalatos:
  • Oxalato de Calcio: Ca(COO)2
  • Oxalato de Dimetilo: (CH3)2(COO)2 
  • Oxalato de Sodio: Na2(COO)2
  • Oxalato de Potasio: K2(COO)2
  • Oxalato de Hierro: Fe(COO)2
  • Oxalato de Bario: Ba(COO)2
  • Oxalato de Cerio: Ce2(C2O4)3
  • Oxalato de Cromo: Cr(COO)2
  • Oxalato de Cobalto: Co(COO)2
  • Difenil Oxalato: C14H10O4
  • Oxalato de Plomo: Pb(COO)2
  • Oxalato de Magnesio: Mg(COO)2
  • Ferrooxalato de Potasio: K3[Fe(C2O4)3]
  • Oxalato de Plata: Ag2(COO)2
  • Ferrooxalato de Sodio: Na3[Fe(C2O4)3]
  • Oxalato de Estroncio: Sr(COO)2
  • Oxalato de Torio: Th(C2O4)2
  • ...
Propiedades de los Oxalatos:
  • Los Oxalatos son sustancias incoloras
  • Tienen propiedades reductoras
  • Los Oxalatos son sustancias tóxicas
  • Generalmente son poco solubles (en el organismo pueden formar cálculos en los riñones como el oxalato de calcio)
  • ...
Obtención de los Oxalatos:

Los Oxalatos se obtienen como producto de la reacción del Ácido Oxálico (HOOC-COOH) con una base en una reacción de neutralización. Por ejemplo:
  • HOOC-COOH + 2 KOH → K2(COO)2 + 2 H2O
  • HOOC-COOH + 2 NaOH → Na2(COO)2 + 2 H2O
  • ...
Aplicaciones de los Oxalatos:

Los Oxalatos son compuestos con amplia presencia en productos industriales como:
  • Se emplea en sustancias quitamanchas
  • Cerámica vidriada como en el caso del oxalato de calcio
  • Disolvente del óxido de hierro
  • ...
Los Oxalatos están también presentes en la naturaleza como por ejemplo en las espinacas o el te.
 
Clasificación de los Compuestos Químicos:
  • Compuestos Inorgánicos:
    • Hidruros:
      • Hidruros Metálicos: combinación de metal con hidrógeno (LiH hidruro de litio...)
      • Hidruros No Metálicos: combinación de no metal con hidrógeno (NH3 amoníaco...)
    • Óxidos:
      • Óxidos Metálicos: combinación de metal con oxígeno (Al2O3 Óxido Alumínico...)
      • Óxidos No Metálicos: combinación de no metal con oxígeno (CO2 Anhídrido Carbónico...)
      • Peróxidos: combinación de metal con oxígeno (-1) (MgO2 Peróxido Magnésico...)
    • Ácidos:
      • Hidrácidos: combinación de no metal u halógeno o anfígeno (HCl Ácido clorhídrico...)
      • Oxácidos: óxido no metálico y una molécula de agua (HClO Ácido Hipocloroso...)
      • Ácidos Orgánicos: hidrocarburos con un grupo carboxilo (CH3-COOH Ácido etanoico...)
    • Bases:
      • Hidróxidos: formados por un metal y un grupo hidroxilo (NaOH Hidróxido de Sodio...)
    • Sales:
      • Sales Neutras: se sustityuen todos los H+ del ácido por un metal (NaCl Cloruro Sódico)
      • Sales Básicas: se sustituyen parcialmente los OH- de las bases por no metales (CuOHNO3)
      • Sales Ácidas:
 
 
 versión 1 (24/11/2015)

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