Ejemplos de Anfóteros

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Los Anfóteros:

Los Anfóteros son sustancias que pueden actuar tanto como ácidos o como bases dependiendo del medio en que se encuentren.

Etimológicamente la palabra "anfótero" proviene del griego "amphóteros" que es una variante de "amphi" y significa "ambos".

Ejemplos de Anfóteros:

El H2O es llamado de anfotero cuando reacciona con ácidos y actúa como base receptora de protones o cuando reacciona con bases y actúa como ácido donante de protones. Sustancias que pueden actuar, como un ácido o como una base, son llamadas de anfóteras. Siendo así, si combinamos el agua con una base, ella actúa como ácido y viceversa. En la reacción con amoniaco, el agua actúa como un ácido dador de protón, veamos la ecuación que representa el proceso: NH3 (g) + H2O (l) ↔ NH4+ + OH- Notamos que el agua reaccionó con un ácido donante de protones: el NH3 recibe un protón del agua y adquiere la forma NH4+. El agua es una molécula tan versátil hasta consigo misma. H2O (l) + H2O (l) ↔ H3O+ + OH- Las dos moléculas de H2O reaccionan entre sí: una dona y la otra recibe electrones. El producto es agua protonada (H30+) e ión OH-.

Fuente original: Escuelapedia.com

• Metales anfóteros: algunos metales forman óxidos e hidróxidos con propiedades anfóteras como los siguientes:
• Óxido de zinc (ZnO) puede actuar de diferente manera si el medio es ácido o básico:
• Con ácidos → actúa como base neutralizándolos: ZnO + 2H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O
• Con bases → actúa como ácido neutralizándolos: ZnO + H₂O + 2NaOH → Na₂[Zn(OH)₄]

• Hidróxido de aluminio (Al(OH)₃):
• Con ácidos → actúa como base neutralizándolos: Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O
• Con bases → actúa como ácido neutralizándolos: Al(OH)₃ + NaOH → Na[Al(OH)₄]

• Óxido de aluminio (Al₂O₃):
• Con ácidos → actúa como base neutralizándolos: Al₂O₃ + 3 H₂O + 6 HCl → 2Cl₃[Al(H₂O)₆]
• Con bases → actúa como ácido neutralizándolos: Al₂O₃ + 2 NaOH + 3 H₂O → 2 NaAl(OH)₄ 

• Hidróxido de Berilio (Be(OH)₂):

• Con ácidos → actúa como base neutralizándolos: Be(OH)₂ + 2HCl → BeCl₂ + 2H₂O
• Con bases → actúa como ácido neutralizándolos: Be(OH)₂ + 2NaOH → Na₂Be(OH)₄

• Óxido de Plomo (PbO):
• Con ácidos → actúa como base neutralizándolos: PbO + 2HCl → PbCl₂ + H₂O
• Con bases → actúa como ácido neutralizándolos: PbO + Ca(OH)₂ +H₂O → Ca[Pb(OH)₄]

• Óxidos e Hidróxidos de Estaño
• ...

• Metaloides anfóteros: la mayoría de ellos forman óxidos o hidróxidos con propiedades anfóteras:
• Boro
• Silicio
• Germanio
• Arsénico
• ...
• Aminoácidos: poseen un grupo amino (NH2) básico y otro carboxílico (COOH) ácido.
• Proteínas
• Amoníaco
• Ion Bicarbonato (HCO₃^-)
• ...  

Sustancias Anfipróticas:

Las Sustancias Anfipróticas son un tipo de Anfóteros que pueden donar un protón o ganarlo (ver definición de ácido y base según Brönsted-Lowry) dependiendo de si se encuentra en un medio ácido o básico. El ejemplo de sustancia anfiprótica más común es el agua:

• Agua (H₂O): el agua es la sustancia Anfiprótica más conocida. Actúa como ácido o como base dependiendo del medio:
• Con ácidos → actúa como base haciendole perder un protón al ácido: HCl (ácido) + H₂O → H₃O⁺ + Cl^-
• Con bases → actúa como ácido donándole un protón a la base: NH₃ (base) + H₂O ↔ NH₄⁺ (ácido) + OH^–

El agua actúa como ácido o como base incluso consigo mismo: H₂O + H₂O ↔ H₃O⁺ (ácido) + OH^- (base)

Teoría de Ácidos y Bases:

Teoría	Arrhenius	Brönsted-Lowry	Lewis
Fundamento	Ionización en medio acuoso	Transferencia de protones	Transferencia de electrones
Ácido	Sustancia que dona H+	Sustancia que dona H+	Sustancia que dona 2 electrones
Base	Sustancia que dona OH-	Sustancia que capta H+	Sustancia que acepta 2 electrones
Ecuación	HA + BOH → H2O + A- + B+	AH + B → A- + BH+	A + :B → A—B-
Limitaciones	Solo en disoluciones acuosas Los ácidos deben tener H Las bases deben tener OH	Los ácidos deben tener H	Es la teoría general

versión 1 (21/11/2015)