Solución Ejercicio Ka (Constante de Acidez)

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Solución Ejercicio de Constante de Acidez Ka:

Ejercicio 1: calcular el pH de una disolución 0,02 M de ácido débil HA (constante de acidez K_a=  3,0·10^-6)

Solución:

• Sea la reacción de disociación:
  
  

  HA	↔	A-	+	H+
  0,02 - x		x		x

  
  

  Ka = 3,0 · 10-6 =	[A-] [H+]	=	x2
  	[HA] .		0,02-x .

• Suponemos que x es despreciable frente a 0,02, entonces: 
  
  x² / 0,02 = 3,0 · 10^-6   
  x² = 6,0 · 10^-8  
  x = 2,45 · 10^-4

• [H⁺] = x = 2,45 · 10^-4

• pH = - log [H⁺] = - log 2,45 · 10^-4 = 4 - log 2,45 = 4 - 0,39 = 3,61

Ejercicio 2: Calcular el pK_a del ácido del ejercicio anterior

• pK_a = - log₁₀ K_a = - log₁₀ 3,0·10^-6 = 5,52 

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 Medida de la Acidez y Basicidad: 

• Constante de acidez K_a: grado de disociación de un ácido débil (HA ↔ A^-+H₃O⁺). K_a= [A^-]·[H₃O⁺] / [HA]
• Constante de basicidad K_b: grado de disociación de una base débil (B↔BH⁺+OH^-). K_b=([BH⁺]·[OH^-])/[B]
• Constante de equilibrio del agua K_w: K_w= [H₃O⁺]·[OH^-] = K_a· K_b = 10^-14
• El pH: pH = -log₁₀[H⁺]. Además, pH + pOH = 14
• El pOH: -log₁₀[OH^-]. Además, pH + pOH = 14
• pK_a: pK_a = - log10 K_a
• pK_b: pK_b = - log10 K_b

versión 1 (02/10/2015)