Ejercicios de la Ley de Boyle:
- Ejercicio 1: un tanque a presión de 5 atmósferas contiene 100 m3 de un gas. Calcular el volumen que ocuparía en un tanque a presión ambiente de 1 atmósfera si la temperatura permanece constante.
Solución:- Como se mantiene la temperatura constante podemos aplicar la Ley de Boyle:
P1· V1 = P2 · V2
- Los datos que tenemos son:
- P1 = 5 atm.
- P2 = 1 atm.
- V1 = 100 m3
- Aplicamos la Ley de Boyle despejando la incógnita (V2):
P1· V1 = P2 · V2 → V2 = (P1/P2) · V1 = (5 atm. / 1 atm.) · 100 m3 = 500 m3
- V2= 500 m3 de volumen tiene que tener el nuevo depósito
- Ejercicio 2: un globo de helio ocupa 100 litros a nivel del mar (1 atmósfera). Calcular el volumen del globo a 20 kilómetros de altura donde la presión del aire es de 0,054 atmósferas. Se considera que la temperatura es la misma en los dos puntos.
Solución: - Como se mantiene la temperatura constante podemos aplicar la Ley de Boyle
P1· V1 = P2 · V2
- Los datos que tenemos son:
- P1 = 1 atm.
- P2 = 0.054 atm.
- V1 = 100 litros
- Aplicamos la Ley de Boyle despejando la incógnita (V2):
P1· V1 = P2 · V2 → V2 = (P1/P2) · V1 = (1 atm. / 0,054 atm.) · 100 litros = 1851 litros
- V2= 1851 litros ¡18,5 veces más de volumen que a nivel del suelo!
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versión 2 (23/01/2017)
Buenísima la pagina me ayudo y mucho gracias.
ResponderEliminarMe ayudas una masa de helio ocupa 5L a 100°Cual será el volumen
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