Los Nitratos

Química General → Sales → Nitratos

Los Nitratos:

El ion Nitrato (NO₃^-)

Los Nitratos son Sales que tienen en común la presencia del ion nitrato  (NO₃^-) como por ejemplo:

• Nitrato de Sodio →  NaNO₃
• Nitrato de Amonio → NH₄NO₃
• Nitrato de Potasio → KNO₃
• Nitrato de Calcio → Ca(NO₃)₂
• Nitrato de Bario → Ba(NO₃)₂
• Nitrato Férrico → Fe(NO₃)₃

Los Nitratos están presentes en la naturaleza en grandes cantidades. Un ejemplo es el salitre que es una mezcla de nitrato de sodio (NaNO₃) y de nitrato de potasio (KNO₃).

Síntesis de los Nitratos:

Los Nitratos son Sales que derivan del Ácido Nítrico (HNO₃) principalmente de la reacción de este con bases aunque también existen otros métodos. Las siguientes reacciones son ejemplos de síntesis de algunos nitratos:

• HNO₃ + NH₄OH → NH₄NO₃ + H₂O
• HNO₃ + NaOH → NaNO₃ + H₂O
• 2 HNO₃ + Na₂CO₃ → 2 NaNO₃ + CO₂ + H₂O
• HNO₃ + KOH → KNO₃ + H₂O
• 6 HNO₃ + Ca₃(PO₄)₂ + 12 H₂O → 3 Ca(NO₃)₂ + 2 H₃PO₄ + 12 H₂O

Un proceso natural bastante curioso de síntesis de nitratos es el que se produce con las descargas eléctricas de las tormentas. En ellas, el N₂, el O₂ y el vapor de agua (H₂O) reaccionan para formar ácido nítrico (HNO₃). Este ataca minerales como los carbonatos a partir de los cuales se forman nitratos.

Propiedades de los Nitratos:

• En el ion nitrato (NO₃^-) el nitrógeno se encuentra con estado de oxidación +5 y ocupa el centro de un triángulo de 3 átomos de oxígeno
• Casi todos los nitratos son solubles en agua
• Los nitratos son potencialmente tóxicos al poder convertirse fácilmente en nitritos (NO₂⁻), los cuales son sustancias cancerígenas
• Nitrato de sodio (NaNO₃): sustancia incolora, inodora. Es altamente oxidante.

Los Nitratos Orgánicos:

En Química Orgánica se denominan nitratos a los ésteres del ácido nítrico con alcoholes. Los nitratos orgánicos poseen la estructura genérica:

R–O–N–O₂

Ejemplos de nitratos orgánicos

• Nitroglicerina → C₃H₅(NO₃)₃
• Nitrato de Amilo → CH₃(CH₂)₄ONO₂

Aplicaciones de los Nitratos:

Los Nitratos tienen aplicaciones importantes en múltiples campos. Algunos de los más importantes son:

• La principal aplicación de los nitratos es la fabricación de fertilizantes. Los nitratos son utilizados por las plantas para sintetizar aminoácidos
• Los nitratos orgánicos como la nitroglicerina son muy utilizados en medicina por sus propiedades vasodilatadoras. Esta propiedad los hace muy útiles para tratar dolencias cardiacas, especialmente la angina de pecho.

versión 1 (19/09/2015)