Los Cromatos

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Los Cromatos:

Ion cromato (CrO₄^-2)

Los Cromatos son Sales que tienen en común la presencia del ion cromato (CrO₄²⁻) como por ejemplo:

• Cromato de Potasio →  K₂CrO₄
• Cromato de Plomo → PbCrO₄
• Cromato de Sodio → Na₂CrO₄
• Cromato de Plata → Ag₂CrO₄

Los iones cromato se pueden combinar en iones dicromato (Cr₂O₇²⁻) formando los dicromatos como por ejemplo:

• Dicromato de amonio:  (NH₄)₂Cr₂O₇
• Dicromato de plata: Ag₂Cr₂O₇
• Dicromato de potasio: K₂Cr₂O₇

Síntesis de los Cromatos:

Los Cromatos son Sales que derivan del Ácido Crómico (H₂CrO₄) principalmente de la reacción de este con bases aunque también existen otros métodos. Las siguientes reacciones son ejemplos de síntesis de algunos cromatos:

• H₂CrO₄ +2 NaOH → Na₂CrO₄ + 2 H₂O
• H₂CrO₄ +2 KOH → K₂CrO₄ + 2 H₂O
• K₂CO₃ + K₂Cr₂O₇ → 2 K₂CrO₄ + CO₂

Por otra parte, los Dicromatos son Sales que derivan del Ácido Dicrómico (H₂Cr₂O₇). Algunos ejemplos de síntesis son:

• K₂Cr₂O₇ + 2 AgNO₃ → Ag₂Cr₂O₇ + 2 KNO₃
• 2 Na₂CrO₄ + 2 CO₂ → Na₂Cr₂O₇ + 2 NaHCO₃
• 2 K₂CrO₄ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + K₂Cr₂O₇ + H₂O

Propiedades de los Cromatos y Dicromatos:

• En el ion cromato (CrO₄²⁻) y en el dicromato (Cr₂O₇²⁻) el cromo se encuentra con estado de oxidación +6.
• Los cromatos y dicromatos son fuertes oxidantes.
• En solución acuosa, los iones cromato y dicromato se encuentran en equilibrio, desplazándose hacia el cromato para pH básicos y hacia el dicromato para pH ácidos.

2 CrO₄²⁻ + 2 H⁺ ↔ Cr₂O₇²⁻ + H₂O

• Los cromatos de sodio, potasio y amonio son solubles en agua. Los cromatos de metales como el cromato de plata son por el contrario poco solubles.
• Son sustancias tóxicas y cancerígenas.

Aplicaciones de los Cromatos:

Los Cromatos tienen aplicaciones importantes en múltiples campos. Algunos de los más importantes son:

• Se emplea en el cromado de placas metálicas de los automóviles para protegerlos de la corrosión y mejorar la adherencia de la pintura.
• Los cromatos de metales son usados como pigmentos.
• Usados como agentes oxidantes.
• Los cromatos se usan como tituladores de las reacciones de oxidación y reducción.
• Se usan para realizar análisis de demanda química de oxígeno (DQO).

versión 1 (19/09/2015)