El Ácido Nítrico:
Propiedades del Ácido Nítrico:
- Incoloro e inodoro
- A temperatura ambiente es un líquido viscoso
- Punto de fusión: -42ºC
- Punto de ebullición: 83ºC
- Densidad: 1,5 veces la del agua
- Es soluble en el agua
- Es un potente agente oxidante
- Acidez: -1,4 pKa
- Las sales producto de la reacción del ácido nítrico con una base se denominan Nitratos
- Es una sustancia considerada peligrosa
El Ácido Nítrico tiene aplicaciones industriales muy amplias. Algunas de las más importantes son:
- Elaboración de sustancias explosivas (TNT, nitroglicerina, etc.)
- Elaboración de abonos (nitrosulfato amónico, nitrato de amonio, etc.)
- Fabricación de placas de circuitos integrados
- Agente en innumerables reacciones químicas
- Utilizado en pintura (aguafuerte)
- Etc...
El Ácido Nítrico (HNO3) se obtiene por oxidación del amoníaco en un horno especial mediante el denominado proceso Ostwald.
Para que ocurra el proceso, se pone la rejilla de platino al rojo.
Tiene lugar la reacción:
4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + H2O (catalizador platino)
El NO tiene que estar poco tiempo en contacto con la rejilla de platino, ya que si no se descompone por ser muy inestable. Entonces se inyecta aire para que siga reaccionando con el oxígeno:
4 NO + O2 → 4 NO2
Los gases que salen se procesan en unas cámaras especiales con duchas de agua, obteniéndose el ácido nítrico:
2 H2O + 4 NO2 + O2 → 4 HNO3
Los procesos son lo suficientemente exotérmicos para mantener la rejilla de Platino al rojo por el calor de racción, aunque se desconoce la energía eléctrica. El ácido nítrico es un ácido fuerte y muy oxidante.
versión 1 (12/09/2015) OK
Para que ocurra el proceso, se pone la rejilla de platino al rojo.
Tiene lugar la reacción:
4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + H2O (catalizador platino)
El NO tiene que estar poco tiempo en contacto con la rejilla de platino, ya que si no se descompone por ser muy inestable. Entonces se inyecta aire para que siga reaccionando con el oxígeno:
4 NO + O2 → 4 NO2
Los gases que salen se procesan en unas cámaras especiales con duchas de agua, obteniéndose el ácido nítrico:
2 H2O + 4 NO2 + O2 → 4 HNO3
Los procesos son lo suficientemente exotérmicos para mantener la rejilla de Platino al rojo por el calor de racción, aunque se desconoce la energía eléctrica. El ácido nítrico es un ácido fuerte y muy oxidante.
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