El Azufre

Q. General / Tabla Periódica de Elementos

Información General del Azufre
Símbolo químico	S
Nº atómico (Z)	16
Masa atómica	32,064 u
Grupo	16 (VIA): Anfígenos
Periodo	Periodo 3
Bloque	Bloque p
Config. electrónica	[Ne] 3s2 3p4
Electrones nivel	2, 8, 6
Estados de oxidación	-2, +4, +6

El Azufre en la Tabla Periódica:

• Dureza (Mohs): 2
• Punto de fusión: 115 ºC
• Punto de ebullición: 445 ºC
• Densidad: 1960 kg/m³
• Isótopos: ³²S, ³³S, ³⁴S
• Estados de Oxidación: -2, +4, +6

• Propiedades del Azufre:
• Se presenta en la naturaleza en distintas combinaciones, normalmente como sulfatos (yeso, alabastro) y sulfuros (pirita...). Además se puede presentar en estado libre. Este azufre elemental se encuentra en capas del subsuelo no demasiado profundas.
• El Azufre posee distintas formas alotrópicas: rómbico, monoclínico y amorgo, este ultimo producido al fundirse.
• Cuando el Azufre se disuelve en Sulfuro de Carbono (CO₂) se comprueba la existencia de moléculas de azufre constituidas por 8 átomos.

•  Compuestos: 

• H₂S → sulfuro de hidrógeno: gas tóxico de olor desagradable con carácter de ácido débil. Con hidrógeno el Azufre actúa con estado de oxidación -2.
• La sustitución del hidrógeno del H₂S por elementos metálicos da lugar a los sulfuros 
• Óxidos de Azufre → el Azufre forma óxidos actuando con estados de oxidación +4 o +6:



SO₂



SO₃

• SO₂ Dióxido de azufre: gas incoloro, con carácter reductor, se utiliza para producir ácido sulfúrico
• SO₃ Trióxido de azufre: líquido a temperatura ambiente
• Oxoácidos de Azufre → el Azufre forma oxoácidos actuando con estados de oxidación +4 o +6:

  

  H₂SO₄
• H₂SO₃ Ácido sulfuroso

  

  H₂SO₃

• H₂SO₄ Ácido sulfúrico 
• Sales de Azufre → el Azufre forma sales actuando con estados de oxidación +4 o +6:
• Na₂SO₃ Sulfito de Sodio
• Na₂SO₄ Sulfato de Sodio
• Aplicaciones del Azufre:
• Obtención del ácido sulfúrico, con un 80% de consumo de azufre.
• Vulcanizado del caucho: fusión con Azufre en proporciones adecuadas, que hace que aparezcan enlaces entre las cadenas con átomos de azufre, lo que le proporciona mayor durabilidad
• Fabricación de cerillas
• Plaguicida: desinfección de toneles de vino, en suelos con problemas de alcalinidad excesiva, etc.
  
• Historia: el Azufre es un elemento empleado desde el 2000 antes de Cristo aunque no fue considerado como elemento simple hasta finales del siglo XVIII gracias a los estudios de Lavoisier.

Aventura de los Elementos:

Juego trivial sobre los elementos. Elige la respuesta correcta entre las tres opciones.

Prueba 1: El elemento más abundante del universo es...

Opciones	Tu elección
... el oro
... el hidrógeno
... el carbono

Ver también:

• Tabla Periódica
• Curiosidades de los Elementos
• Propiedades de la Materia
• Tipos de Materiales

Tabla Periódica:

1 IA

2 IIA

3 IIIB

4 IVB

5 VB

6 VIB

7 VIIB

8 VIIIB

9 VIIIB

10 VIIIB

11 IB

12 IIB

13 IIIA

14 IVA

15 VA

16 VIA

17 VIIA

18 VIIIA

1

1 H Hidrógeno 1,008

2 He Helio 4,00

2

3 Li Litio 6,94

4 Be Berilio 9,01

5 B Boro 10,81

6 C Carbono 12,01

7 N Nitrógeno 14,01

8 O Oxígeno 16,00

9 F Flúor 19,00

10 Ne Neón 20,18

3

11 Na Sodio 22,99

12 Mg Magnesio 24,31

13 Al Aluminio 26,98

14 Si Silicio 28,09

15 P Fósforo 30,97

16 S Azufre 32,06

17 Cl Cloro 35,45

18 Ar Argón 39,95

4

19 K Potasio 39,10

20 Ca Calcio 40,08

21 Sc Escand. 44,95

22 Ti Titanio 47,90

23 V Vanadio 50,94

24 Cr Cromo 51,99

25 Mn Mangan. 54,93

26 Fe Hierro 55,84

27 Co Cobalto 58,93

28 Ni Níquel 58,69

29 Cu Cobre 63,54

30 Zn Zínc 65,37

31 Ga Galio 69,72

32 Ge German. 72,63

33 As Arsénico 74,92

34 Se Selenio 78,96

35 Br Bromo 79,90

36 Kr Criptón 83,80

5

37 Rb Rubidio 85,47

38 Sr Estroncio 87,62

39 Y Itrio 88,91

40 Zr Circo. 91,22

41 Nb Niobio 92,91

42 Mo Molibd. 95,95

43 Tc Tecnecio (97)

44 Ru Rutenio 101,1

45 Rh Rodio 102,9

46 Pd Paladio 106,4

47 Ag Plata 107,9

48 Cd Cadmio 112,4

49 In Indio 114,8

50 Sn Estaño 118,7

51 Sb Antimonio 121,8

52 Te Telurio 127,6

53 I Iodo 126,9

54 Xe Xenón 131,3

6

55 Cs Cesio 132,9

56 Ba Bario 137,3

57 La Lant. 138,9

72 Hf Hafnio 178,5

73 Ta Tántalo 180,9

74 W Wolfr. 183,8

75 Re Renio 186,2

76 Os Osmio 190,2

77 Ir Iridio 192,2

78 Pt Platino 195,1

79 Au Oro 197,0

80 Hg Mercur. 200,6

81 Tl Talio 204,4

82 Pb Plomo 207,2

83 Bi Bismuto 209

84 Po Polonio (209)

85 At Astato (210)

86 Rn Radón (222)

7

87 Fr Francio (223)

88 Ra Radio (226)

89 Ac Actinio (227)

104 Rf Ruth. (261)

105 Db Dubnio (262)

106 Sg Seab. (266)

107 Bh Bohrio (264)

108 Hs Hassio (277)

109 Mt Meitner. (268)

110 Ds Darms. (271)

111 Rg Roentg (272)

112 Cn Copern (285)

113 Nh Nihonio (284)

114 Fl Flerovio (289)

115 Mc Moscovio (288)

116 Lv Liverm. (292)

117 Ts Teneso (294)

118 Og Oganes. (294)

58 Ce Cerio 140,12

59 Pr Prase. 140,9

60 Nd Neod. 144,2

61 Pm Prom. 147

62 Sm Samario 150,4

63 Eu Europ. 141,9

64 Gd Gadol. 157,2

65 Tb Terbio 158,9

66 Dy Dispr. 162,5

67 Ho Holmio 164,9

68 Er Erbio 168

69 Tm Tulio 168,9

70 Yb Iterb. 173

71 Lu Lutecio 175

90 Th Torio 232

91 Pa Proact. 231

92 U Uranio 238

93 Np Nept. (237)

94 Pu Plutonio (244)

95 Am Amer. (243)

96 Cm Curio (247)

97 Bk Berkel. (247)

98 Cf Califor. (251)

99 Es Einsten. (252)

100 Fm Fermio (257)

101 Md Mendel. (258)

102 No Nobel. (259)

103 Lr Lawre. (262)

METALES

NO METALES

Alcalinos

Alcalinotérr.

De transición

Lantá.

Actín.

Bloque p

Metaloides

Otros NM

Halógenos

Gas Noble