Cambios de Estado de la Materia

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Cambios de Estado de la Materia:

Cambios de Estado de la Materia

Los  Cambios de Estado de la materia o Cambios de Fase son los procesos en los que su estructura molecular cambia de un estado a otro. Son los siguientes:

• Fusión: paso de sólido a líquido mediante un aumento de temperatura. El punto de fusión es aquella temperatura en la cual se funde un sólido. Ejemplos de fusión:
• Cubito de hielo que se derrite a 0ºC
• Soldadura de un metal 
• Fundición de metales en altos hornos (más de 1000 ºC)

• Solidificación: paso de líquido a sólido mediante una bajada de temperatura. Ejemplos de Solidificación:
• Congelación del agua (nieve, hielo)
• Solidificación de un metal en una fundición
• Solidificación de grasa o cera líquida
• Vaporización: paso de líquido a gas mediante el aumento de temperatura. Puede ser por ebullición (cuando el líquido llega a la temperatura de vaporización) o por evaporación (se produce a menor temperatura y solo en la superficie del líquido)
• Ebullición del agua en un cazo
• Vaporización del agua del mar para formar nubes
• Condensación: paso de gas a líquido mediante un descenso de temperatura. Ejemplos de condensación:
• Gotas de rocío por la mañana
• Gotas de lluvia
• Sublimación: paso de sólido a gas directamente sin pasar por el estado líquido. Por ejemplo la naftalina.
• Ionización: paso de gas a plasma. Ejemplos de ionización:
• Letreros de neón
• Tubos fluorescentes
• Desionización: paso de plasma a gas

Estados de la Materia:

ESTADO	DESCRIPCION	ESTRUCTURA
Sólido	Las sustancias en estado sólido suelen presentar las siguientes características: Cohesión entre moléculas elevada. Las partículas están unidas por fuerzas de atracción muy grandes que hacen que permanezcan casi fijas. Tienen una forma y volumen constante a menudo formando estructuras geométricas características como las estructuras cristalinas Son incompresibles. Son resistentes a la fragmentación. No poseen fluidez. Las partículas solo pueden vibrar alrededor de posiciones fijas La vibración de las partículas aumenta con la temperatura	Estado Sólido de la Materia Estructura molecular  del estado sólido
Líquido	El estado líquido suele presentar las siguientes características: Menor cohesión entre moléculas que en el estado sólido. Están unidas por unas fuerzas de atracción menores. Las moléculas se mueven con libertad y poseen energía cinética Al aumentar la temperatura se aumenta la movilidad de las moléculas Son fluidos y toman la forma del recipiente que lo contiene Ocupan un volumen constante Son poco compresibles Poseen fluidez, viscosidad, tensión superficial y presión de vapor Posee una densidad constante El agua es el líquido más común de la Tierra	Estado Líquido de la Materia Estructura molecular  del estado líquido .
Gas	El estado gaseoso suele presentar las siguientes características: Apenas existe cohesión entre las moléculas.   Las fuerzas de atracción son muy pequeñas entre las moléculas No tienen una forma fija definida Su volumen es variable Son expansibles y compresibles  Poseen una densidad muy baja Las moléculas se mueven a alta velocidad de manera libre y desordenada Al aumentar la temperatura las partículas se mueven más deprisa por lo que además se aumentará la presión	Estado Gaseoso de la Materia . Estructura molecular  del estado gaseoso
Plasma	El Plasma es un estado parecido al gas, compuesto por átomos ionizados en el que los electrones circulan libremente. Se produce cuando un gas se calienta a temperaturas muy altas provocando colisiones entre los átomos que liberan electrones ionizando el gas. Al colisionar dichas partículas se emite luz como en el caso de los tubos fluorescentes o los letreros de neón. Los plasmas son buenos conductores de la electricidad Ejemplos de Plasmas: Los rayos de una tormenta. Las auroras boreales Las estrellas y vientos solares Arcos de soldadura Tubos fluorescentes y pantallas de plasma	Estado Plasmático de la Materia Estructura molecular  del estado plasmático

versión 2 (05/07/2015)