Teoría de Brönsted y Lowry de Ácidos y Bases

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Teoría de Brönsted y Lowry de Ácidos y Bases:

En 1923, Brönsted y Lowry expusieron de manera independiente una definición de ácidos y bases más amplia que la Teoría de Arrhenius ya que podía aplicarse también a medios no acuosos.

Según esta teoría, los ácidos y las bases se pueden definir de la siguiente manera:

• Un ácido es una especie que dona un protón H⁺
• Una base es una especie química que acepta un protón H⁺ (del ácido)

Reacciones entre Ácidos y Bases:
 
Según la Teoría de Brönsted y Lowry, las reacciones entre ácidos y bases son reacciones de transferencia de protones H⁺:

Ácido + Base ↔ Base conjugada + Ácido conjugado.

• Base conjugada: ion o molécula resultante del ácido que pierde el protón
• Ácido conjugado: ion o molécula resultante de la base que gana el protón

Ejemplos de Reacciones entre Ácidos y Bases según Brönsted y Lowry:

• El amoniaco en disolución acuosa se comporta como base y recibe un protón del agua que se comporta como ácido:

H₂O_(ácido) + NH_{3 (base)} ↔ OH^- _{(base conjugada)} + NH₄⁺_{(ácido conjugado)}

• El ácido acético en disolución acuosa se comporta como ácido y cede un protón al agua que se comporta como base:

CH₃COOH_(ácido) + H₂O_(base) ↔ CH₃COO⁻_{(base conjugada)} + H₃O⁺_{(ácido conjugado)}

• El ion bicarbonato se comporta como un ácido y cede un protón al ion hidróxido que se comporta como base:

HCO₃^- + OH^- ↔ CO₃^2- + H₂O

Nota: el agua puede actuar como ácido o como base según el caso (ver anfóteros).
 
Otras Teorías sobre Ácidos y Bases:

Teoría	Arrhenius	Brönsted-Lowry	Lewis
Fundamento	Ionización en medio acuoso	Transferencia de protones	Transferencia de electrones
Ácido	Sustancia que dona H+	Sustancia que dona H+	Sustancia que dona 2 electrones
Base	Sustancia que dona OH-	Sustancia que capta H+	Sustancia que acepta 2 electrones
Ecuación	HA + BOH → H2O + A- + B+	AH + B → A- + BH+	A + :B → A—B-
Limitaciones	Solo en disoluciones acuosas Los ácidos deben tener H Las bases deben tener OH	Los ácidos deben tener H	Es la teoría general

versión 4 (21/05/2015)