Teoría Atómica de la Materia

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Teoría Atómica de la Materia:

El primero en utilizar el término de Átomo fue fue Demócrito (filósofo griego, del año 500 a.de C.), porque creía que los elementos estaban formados por pequeñas partículas indivisibles. 

De hecho, etimológicamente, la palabra "átomo" significa "indivisible" en griego.

Principales Modelos Atómicos:

MODELO	DESCRIPCION	EJEMPLOS
Modelo  de Dalton (1803)	Modelo Atómico de Dalton: La materia está formada por partículas indivisibles, indestructibles y extremadamente pequeñas llamadas átomos Los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí (igual masa y propiedades) Los átomos de elementos distintos tienen diferente masa y propiedades Los compuestos están formados por la unión de átomos en proporciones constantes y simples	Átomo indivisible  de Dalton
Modelo  de Thomson (1904)	Modelo Atómico de Thomson: Descubre el electrón.  En su modelo el átomo está formado por electrones de carga negativa incrustados en una esfera de carga positiva como en un "pudin de pasas".   Los electrones están repartidos de manera uniforme por todo el átomo  El átomo es neutro de manera que las cargas negativas de los electrones se compensan con la carga positiva	Modelo Atómico  de Thomson
Modelo  de Rutherford (1911)	Modelo Atómico de Rutherford: En este modelo el átomo está formado por dos regiones: una corteza y un núcleo En la corteza del átomo se encuentran los electrones girando a gran velocidad alrededor del núcleo El núcleo es una región pequeña que se encuentra en el centro del átomo que posee la carga positiva El núcleo posee la práctica totalidad de la masa del átomo	Modelo Atómico de Rutherford
Modelo de Bohr (1913)	Modelo Atómico de Bohr:     El Modelo Atómico de Bohr postula que: Los electrones describen órbitas circulares estables alrededor del núcleo del átomo sin radiar energía Los electrones solo se pueden encontrar en ciertas órbitas (no todas las órbitas están permitidas). La ditancia de la órbita al núcleo se determina según el número cuántico n (n=1, n=2, n=3...): radio de la órbita (en Ångströms) →  r = 0,529 · n2 Los electrones solo emiten o absorben energía en los saltos entre órbitas. En dichos saltos se emite o absorbe un fotón cuya energía es la diferencia de energía entre ambos niveles determinada por la fórmula: Ea - Eb = h · v = h · (RM · [1/nb2 - 1/na2]	Modelo Atómico  de Bohr
Modelo de Sommerfeld (1916)	Modelo Atómico de Sommerfeld:   El Modelo Atómico de Sommerfeld postula que: Dentro de un mismo nivel energético (n) existen subniveles diferentes. No solo existen órbitas circulares sino también órbitas elípticas determinadas por el número cuántico azimutal (l) que toma valores desde 0 a n-1: l = 0 → forma el orbital s l = 1 → forma el orbital p l = 2 → forma el orbital d l = 3 → forma el orbital f ... Adapta el modelo de Bohr a la mecánica relativista ya que los electrones se mueven a velocidades cercanas a las de la luz.  Para Sommerfeld, el electrón es una corriente eléctrica	Modelo Atómico de Sommerfeld
Modelo de Schrödinger (1924)	Modelo Atómico de Schrödinger: los electrones son ondas de materia que se distribuyen en el espacio según la función de ondas (Ψ): (δ2Ψ/δx2) + (δ2Ψ/δy2) + (δ2Ψ/δz2) + (8π2m/h2)(E-V)Ψ = 0 los electrones se distribuyen en orbitales que son regiones del espacio con una alta probabilidad de encontrar un electrón.  Se tienen en cuenta los siguientes números cuánticos: Número cuántico principal (n) Número cuántico secundario o Azimutal (l) Número cuántico magnético (m) Número de espín (s) En un átomo no puede haber electrones con los cuatro números cuánticos iguales	Modelo Atómico  de Schrödinger

• Orbitales Atómicos
• Orbitales Moleculares 
• Partículas Subatómicas

versión 3 (26/06/2015)