Solución Ejercicio de pH

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Solución Ejercicio de pH:

Ejercicio 1: Calcular el pH de una disolución 0,02 M de un ácido débil HA con K_a= 3,0 · 10^-6. 

• Al ser una ácido débil la reacción de disociación en equilibrio es:
  

  
  

  HA	↔	H+	+	A-
  0,02-x		x		x

  Ka =	[A-] [H+]	=	x2	= 3,0 · 10-6
  	[HA] .		0,02 - x .

• Suponemos que x es despreciable frente a 0,02, entonces:

• x² / 0,02 = 3,0 · 10^-6 
  
• x² = 6 · 10^-8
• x = 2,45 · 10^-4 M
• [H⁺] = x = 2,45 · 10^-4 M

• pH = - log [H⁺]

• pH = - log (2,45 · 10^-4 M)

• pH = 3,61

Ejercicio 2:  Calcular el pH y el pOH de cada una de las siguientes disoluciones:

• Solución de HNO₃ 0,035 M

• Al ser un ácido fuerte, el HNO₃ se disocia completamente:
  
  

  HNO3+H2O	→	H3O+	+	NO3-
  0,035		0,035		0,035

• [H₃O⁺] = 0,035
• pH = - log [H₃O⁺]
• pH = - log [0,035]
• pH = 1,46
• pOH = 14 - pH = 12,54

• Solución de H₂SO₄ 0,1 M

• Al ser un ácido fuerte, el H₂SO₄ se disocia completamente:
  
  

  H2SO4_+_2_H2O	→	2 H3O+	+	SO4-2
  0,1		2 · 0,1		0,1

• [H₃O⁺] = 2 · 0,1 = 0,2
• pH = - log [H₃O⁺]
• pH = - log [0,04]
• pH = 1,4
• pOH = 14 - pH = 12,6

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Medida de la Acidez y Basicidad: 

• Constante de acidez K_a: grado de disociación de un ácido débil (HA ↔ A^-+H₃O⁺). K_a= [A^-]·[H₃O⁺] / [HA]
• Constante de basicidad K_b: grado de disociación de una base débil (B↔BH⁺+OH^-). K_b=([BH⁺]·[OH^-])/[B]
• Constante de equilibrio del agua K_w: K_w= [H₃O⁺]·[OH^-] = K_a· K_b = 10^-14
• El pH: pH = -log₁₀[H⁺]. Además, pH + pOH = 14
• El pOH: -log₁₀[OH^-]. Además, pH + pOH = 14
• pK_a: pK_a = - log10 K_a
• pK_b: pK_b = - log10 K_b

versión 6 (22/07/2017)