Solución Ejercicio de Molaridad, Molalidad y Fracción Molar

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Solución Ejercicio de Molaridad, Molalidad y Fracción Molar:

Enunciado: determinar la molaridad, la molalidad y la fracción molar de soluto de una disolución formada al disolver 12 g de hidróxido de calcio, Ca(OH)₂, en 200 g de agua, H₂0, si la densidad de esta disolución en 1050 kgm^-3.

(Ar (Ca) = 40 u; Ar (O) = 16 u; Ar (H) = 1 u)

Soluto: Ca(OH)₂; disolvente: H₂0.

Solución Ejercicio:  

• M (Ca(OH)₂) = 40 + 2 · 16  + 2 · 1 = 74 g.mol^-1.
• Moles de soluto: 12 g · (1 mol / 74 g) = 0,162 moles de Ca(OH)₂
• Masa total de Disolución = 12 g Ca(OH)₂ + 200 g H₂0= 212 g Disolución. 
• Volumen de Disolución:
• 1050 kgm^-3  = 1050 g.l^-1
• 212 g · (litros de disolución / 1050 g) =  0,202 litros de disolución

• Molaridad:
• M = (moles de soluto / litros de disolución) = (0,162 moles / 0,202 litros) =0,80 M

• Molalidad :
• m = (moles de soluto / kg de disolvente) = (0,162 moles / 0,202 litros) = 0,81 m

• Fracción molar de soluto:
• M(H₂0) = 18 g.mol^-1
• Moles de disolvente: 200 g · ( 1 mol / 18 g) = 11,11 mol
• Moles totales = 11,111 moles H₂0+ 0,162 moles de soluto = 11,273 moles
• X = (moles de soluto / moles totales) = 0,162 / 11,273 = 0,014

Otras Unidades de Concentración:

UNIDADES DE CONCENTRACION		DESCRIPCION Y FORMULA
FISICAS	% Peso a Peso (%P/P)	indica peso de soluto por cada 100 unidades de peso de solución. %(P/P) = (peso del soluto / peso de la disolución) · 100
	% Volumen a Volumen (%V/V)	indica el número de gramos de soluto en cada 100 ml de solución %(P/V) = (gramos de soluto / ml de la solución) · 100
	% Peso -Volumen (%P/V)	indica el número de gramos de soluto en cada 100 ml de solución %(P/V) = (gramos de soluto / ml de la solución) · 100
QUIMICAS	Fracción molar	relación entre los moles de un componente (ya sea solvente o soluto) de la solución y los moles totales presentes en la solución Xsolvente = (moles solvente) / (moles soluto + moles solvente) Xsoluto = (moles soluto) / (moles soluto + moles solvente) Xsolvente + Xsoluto = 1
	Molaridad (M)	número de moles de soluto contenido en 1 litro de solución M = (moles soluto) / (Litros de solución)
	Molalidad (m)	relación entre el nº de moles de soluto por kgs de disolvente (m) m = (moles soluto) / (masa de solvente en kg)
	Normalidad (N)	número de equivalentes (eq-g) de soluto (sto) por litro de disolución (Vsc). N = eqgsto / VSC
	Formalidad (F) (F)	nº de peso-fórmula-gramo o Masa Molecular por litro de disolución F = (nº PFG) / (Volumen litro disolución)
	Fracción Molar	proporción en que se encuentran los moles de soluto con respecto a los moles totales de solución. %m = (nsol / ndisol ) · 100%
	Partes por millón (ppm)	cantidad de unidades de la sustancia (agente, etc) que hay por cada millón de unidades del conjunto

 
versión 4 (31/05/2015) OK