Solución Ejercicio de Concentración

Solución Ejercicio de Concentración:

Enunciado:

Se tiene un litro de solución al 37%. ¿Cuántos litros de agua se tienen que agregar para que quede al 4%?

Solución: 

El problema no indica las unidades físicas de concentración. Se supondrá que están expresadas en % P/V.

• Datos que conocemos: V = volumen,  C= concentración:

• V₁ = 1 litro

• C₁  =  37%

37%  P/V = significa que hay 37 gramos de soluto en 100 ml de solución (solución = soluto + solvente).

• C₂  = 4%

• V₂=  ¿?

• Regla para calcular disoluciones o concentraciones:

V₁ • C₁   =    V₂ •  C₂

Reemplazando los datos que se tienen del problema, se obtiene:   

1 litro · 37% = V₂· 4%

(1 litro · 37%) / 4% = V₂

V₂=9,25 litros

Entonces, si tenemos un litro de solución al 37%; para obtener una solución al 4% es necesario tener un volumen de 9,25 litros; por lo tanto, para saber cuantos litros de agua hay que agregar al litro inicial, hacemos:

V₂  –   V₁  = Volumen de agua agregado

9,25   –  1   =  8,25 litros

Solución:   Se deben agregar 8,25 litros de agua

Unidades de Concentración:

UNIDADES DE CONCENTRACION		DESCRIPCION Y FORMULA
FISICAS	% Peso a Peso (%P/P)	indica peso de soluto por cada 100 unidades de peso de solución. %(P/P) = (peso del soluto / peso de la disolución) · 100
	% Volumen a Volumen (%V/V)	indica el número de gramos de soluto en cada 100 ml de solución %(P/V) = (gramos de soluto / ml de la solución) · 100
	% Peso -Volumen (%P/V)	indica el número de gramos de soluto en cada 100 ml de solución %(P/V) = (gramos de soluto / ml de la solución) · 100
QUIMICAS	Fracción molar	relación entre los moles de un componente (ya sea solvente o soluto) de la solución y los moles totales presentes en la solución Xsolvente = (moles solvente) / (moles soluto + moles solvente) Xsoluto = (moles soluto) / (moles soluto + moles solvente) Xsolvente + Xsoluto = 1
	Molaridad (M)	número de moles de soluto contenido en 1 litro de solución M = (moles soluto) / (Litros de solución)
	Molalidad (m)	relación entre el nº de moles de soluto por kgs de disolvente (m) m = (moles soluto) / (masa de solvente en kg)
	Normalidad (N)	número de equivalentes (eq-g) de soluto (sto) por litro de disolución (Vsc). N = eqgsto / VSC
	Formalidad (F) (F)	nº de peso-fórmula-gramo o Masa Molecular por litro de disolución F = (nº PFG) / (Volumen litro disolución)
	Fracción Molar	proporción en que se encuentran los moles de soluto con respecto a los moles totales de solución. %m = (nsol / ndisol ) · 100%
	Partes por millón (ppm)	cantidad de unidades de la sustancia (agente, etc) que hay por cada millón de unidades del conjunto

  versión 4 (31/05/2015)