Porcentaje Peso a Peso (%P/P) en Disoluciones

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Definición de Porcentaje Peso a Peso:

El Porcentaje Peso a Peso (% P/P), Fracción en Peso, Tanto por ciento en Peso, Fracción Másica o Concentración Centesimal es una medida de la concentración que indica el peso de soluto por cada 100 unidades de peso de la solución:

El Porcentaje Peso a Peso de una disolución viene determinada por la siguiente fórmula: 

% (P/P) =	Peso de soluto	· 100
	Peso de la disolución .

Ejemplos de Porcentaje en Peso: 

• Ejemplo 1: Calcular la concentración en porcentaje de peso de 180 gramos de alcohol etílico (CH₃CH₂OH) disueltos en 1,5 litros de agua.: 

• Peso del soluto = 180 gramos
• Peso del disolvente = 1500 gramos (peso de 1,5 litros de agua)
• Peso de la disolución = 180 + 1500 = 1680 gramos
• % en peso = (peso de soluto / peso de disolución) · 100 = (180 / 1680) · 100 = 10,7%

• Ejemplo 1: Calcular los gramos necesarios de cloruro de sodio (NaCl) para que esté en 12% en peso en una disolución con 1 litro de agua: 

• Peso del soluto = x
• Peso del disolvente = 1000 gramos (peso de 1 litro de agua)
• Peso de la disolución = x + 1000
• % en peso = 12 % = (peso de soluto / peso de disolución) · 100 = (x / x + 1000) · 100
• Despejamos la incógnita: 
• 12 = (x / x + 1000) · 100
• 12 · (x + 1000) = x · 100 
• 12x + 12.000 = 100x
• 12.000 = 100x - 12x
• 12.000 = 88x
• x = 12.000 / 88 = 136 gramos
• Necesitamos por lo tanto 136 gramos de NaCl para tener una concentración 12% en Peso

Ejercicios Porcentaje en Peso:

Ejercicio 1: Calcular el volumen de agua necesaria para obtener una disolución de 100 gramos de NaCl 15% en Peso.

Ejercicio 2: Calcular el porcentaje en peso de una disolución de 200 gramos de ácido sulfúrico (H₂SO₄) en una disolución con 2 litros de agua.

Otras Unidades de Concentración:

• % Peso a Peso (%P/P) = (peso del soluto / peso de la disolución) · 100 
• % Vol. a Vol. (%V/V) = (gramos de soluto / ml de la solución) · 100
• Fracción molar = (moles soluto / moles soluto + solvente)
• Molaridad (M) = (moles soluto / litros de solución)  
• Molalidad (m) = (moles soluto / masa de solvente en kg)  
• Normalidad (N) =  (nº de Equivalentes / litros de disolución)
• Formalidad (F) = (nº de peso-fórmula-gramo o Masa Molecular / litros de disolución)
• Partes por millón (ppm) = unidades de sustancia que hay por cada millón de unidades del conjunto

versión 6 (26/09/2015)