La Disolución Acuosa

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Las Disoluciones Acuosas:

Se habla de una disolución acuosa (aq o ac) siempre que el disolvente (o el disolvente mayoritario, en el caso de una mezcla de disolventes) es agua. El agua como disolvente es muy polar y forma puentes de hidrógeno muy fuertes.

Las disoluciones acuosas tienen una gran importancia en la biología, desde los laboratorios de ciencia básica hasta la química de la vida, pasando por la química industrial. Por la vasta cantidad y variedad de sustancias que son solubles en agua, esta se denomina en algunas veces disolvente del milenio.

Los compuestos iónicos como el cloruro de sodio, son los más solubles en agua, mientras que los compuestos covalentes suelen ser tan poco solubles como los metales insolubles.

Unidades de Concentración:

UNIDADES DE CONCENTRACION		DESCRIPCION Y FORMULA
FISICAS	% Peso a Peso (%P/P)	indica peso de soluto por cada 100 unidades de peso de solución. %(P/P) = (peso del soluto / peso de la disolución) · 100
	% Volumen a Volumen (%V/V)	indica el número de gramos de soluto en cada 100 ml de solución %(P/V) = (gramos de soluto / ml de la solución) · 100
	% Peso-Volumen (%P/V)	indica el número de gramos de soluto en cada 100 ml de solución %(P/V) = (gramos de soluto / ml de la solución) · 100
QUIMICAS	Fracción molar	relación entre los moles de un componente (ya sea solvente o soluto) de la solución y los moles totales presentes en la solución Xsolvente = (moles solvente) / (moles soluto + moles solvente) Xsoluto = (moles soluto) / (moles soluto + moles solvente) Xsolvente + Xsoluto = 1
	Molaridad (M)	número de moles de soluto contenido en 1 litro de solución M = (moles soluto) / (Litros de solución)
	Molalidad (m)	relación entre el nº de moles de soluto por kgs de disolvente (m) m = (moles soluto) / (masa de solvente en kg)
	Normalidad (N)	número de equivalentes (eq-g) de soluto (sto) por litro de disolución (Vsc). N = eqgsto / VSC
	Formalidad (F)	nº de peso-fórmula-gramo o Masa Molecular por litro de disolución F = (nº PFG) / (Volumen litro disolución)
	Fracción Molar	proporción en que se encuentran los moles de soluto con respecto a los moles totales de solución. %m = (nsol / ndisol ) · 100%
	Partes por millón (ppm)	cantidad de unidades de la sustancia (agente, etc) que hay por cada millón de unidades del conjunto

  
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