La Constante de Basicidad Kb

Química General → Ácidos y Bases → Kb - Constante de Basicidad

La Constante de Basicidad Kb:

La constante de disociación* de una base, K_b, (o constante de basicidad, o constante de ionización básica) es una medida de la fuerza de una base débil. El sistema de equilibrio para una base débil en disolución acuosa es el siguiente:

B ↔ BH+ + OH-  .

La constante de disociación K_b se escribe como el cociente de concentraciones de equilibrio (en mol/L):

Kb =	[BH+] [OH-]	·
	[B] .

La constante de basicidad K_b se suele expresar mediante una medida logarítmica denominada pK_b:

pKb = - log10 Kb

*Nota: a pesar del término "constante de disociación de la base", la base no se disocia en el proceso como se puede ver en la reacción. 

Ejemplos Aplicados de Constante de Basicidad:

• Ejemplo 1: cálculo de K_b de una disolución 0,115 M y pH 11,5 de una base genérica B.
• pH = 11,5 → pOH = 14 - pH = 2,5
• pOH = -log₁₀ [OH^-] = 2,5 
• [OH^-] = antilog (-2,5) = antilog (-3 + 0,5) = 10^-3 · antilog (0,5) = 3,2 · 10^-3 M

• sea la reacción de disociación de la base:  
  B ↔ BH⁺ + OH^-

• entonces K_b será:
  

  Kb =	[BH+] [OH-]	=	(3,2 · 10-3)2	= 8,7 · 10-5
  	[B] .		0,115 .

• Ejemplo 2: cálculo de la concentración del ion hidróxido OH^- en una disolución 1 M de NH₃ (K_b= 1,76·10^-5).

• La reacción de disociación sería: NH₃ + H₂O ↔ NH₄⁺ + OH^-
• En el inicio tenemos:
• [NH₃] = 1
• [NH₄⁺] = [OH^-] = 0
• Y en equilibrio tenemos:
• [NH₃] = 1,0 – x
• [NH₄⁺] = [OH^-] = x

• entonces K_b será: 

  Kb =	[NH4+] [OH-]	=	x2	= 1,76·10-5
  	[NH3] .		1,0 - x .

• Al ser x muy pequeño podemos considerar que (1,0 - x) ≈ 1,0
• Entonces: x² = 1,76·10^-5 → x = 4,2·10^-4 
• [OH^-] = x = 4,2·10^-4 M

Ejercicios de Constante de Basicidad Kb:

Ejercicio 1: Calcular el pH de una solucion 0.5 N de NH₃  (K_b= 1,76·10^-5 a 25ºC)

Ejercicio 2: Calcular el pK_b de la base del ejercicio anterior

Medida de la Acidez y Basicidad: 

• Constante de acidez K_a: grado de disociación de un ácido débil (HA ↔ A^-+H₃O⁺). K_a= [A^-]·[H₃O⁺] / [HA]
• Constante de basicidad K_b: grado de disociación de una base débil (B↔BH⁺+OH^-). K_b=([BH⁺]·[OH^-])/[B]
• Constante de equilibrio del agua K_w: K_w= [H₃O⁺]·[OH^-] = K_a· K_b = 10^-14
• El pH: pH = -log₁₀[H⁺]. Además, pH + pOH = 14
• El pOH: -log₁₀[OH^-]. Además, pH + pOH = 14
• pK_a: pK_a = - log10 K_a
• pK_b: pK_b = - log10 K_b

versión 6 (03/10/2015)