Enlaces por Puente de Hidrógeno

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Enlace por Puente de Hidrógeno:

Los Puentes de Hidrógeno son un tipo de enlace de Van der Waals en el que se unen los hidrógenos de una molécula con los dipolos negativos de otra molécula cercana.

Moléculas Polares: son aquellas formadas por átomos con grandes diferencias de electronegatividad, por lo que la densidad electrónica se concentrará en ciertas regiones de la molécula.

Las moléculas polares tienen un dipolo permanente como si fueran imanes con un polo positivo (δ+) y otro negativo (δ-). Así, la región positiva de la molécula atraerá la región negativa de otras moléculas cercanas y viceversa.

Ejemplos de moléculas polares son: el agua H₂O, el amoníaco NH₃ o el fluoruro de Hidrógeno HF.

Fuerzas de Van der Waals entre moléculas de 
agua (H₂O) al crearse dipolos por la diferencia de 
concentración electrónica

En estas moléculas, el átomo de H (polo positivo) se une con los polos negativos de las moléculas cercanas creando el enlace de Puente de Hidrógeno.

El enlace por puente de hidrógeno es responsable de:

• Aumento de los puntos de fusión y ebullición
• Viscosidad
• Tensión superficial
• ...

versión 3 (05/07/2015)