El Modelo Atómico de Dalton:
El Modelo Atómico de Dalton (1803) es el primer modelo atómico, según el cual se postula que:
- La materia está formada por partículas indivisibles, indestructibles y extremadamente pequeñas llamadas átomos
- Los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí (igual masa y propiedades)
- Los átomos de elementos distintos tienen diferente masa y propiedades
- Los compuestos están formados por la unión de átomos en proporciones constantes y simples
Limitaciones del Modelo Atómico de Dalton:
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Átomo indivisible
de Dalton |
Los átomos no son partículas indivisibles ni inalterables, por lo cual este modelo no puede explicar muchas propiedades de los elementos.
El Modelo Atómico de Dalton fue sustituido por el Modelo Atómico de Thomson al descubrir que los átomos no son indivisibles sino que están formados por partículas de carga positiva y otras de carga negativa.
Principales Modelos Atómicos:
MODELO
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DESCRIPCION
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EJEMPLOS
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- La materia está formada por partículas indivisibles, indestructibles y extremadamente pequeñas llamadas átomos
- Los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí (igual masa y propiedades)
- Los átomos de elementos distintos tienen diferente masa y propiedades
- Los compuestos están formados por la unión de átomos en proporciones constantes y simples
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Modelo Atómico de Thomson:
- Descubre el electrón.
- En su modelo el átomo está formado por electrones de carga negativa incrustados en una esfera de carga positiva como en un "pudin de pasas".
- Los electrones están repartidos de manera uniforme por todo el átomo
- El átomo es neutro de manera que las cargas negativas de los electrones se compensan con la carga positiva
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Modelo Atómico de Rutherford:
- En este modelo el átomo está formado por dos regiones: una corteza y un núcleo
- En la corteza del átomo se encuentran los electrones girando a gran velocidad alrededor del núcleo
- El núcleo es una región pequeña que se encuentra en el centro del átomo que posee la carga positiva
- El núcleo posee la práctica totalidad de la masa del átomo
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Modelo Atómico de Bohr:
El Modelo Atómico de Bohr postula que:
- Los electrones describen órbitas circulares estables alrededor del núcleo del átomo sin radiar energía
- Los electrones solo se pueden encontrar en ciertas órbitas (no todas las órbitas están permitidas). La ditancia de la órbita al núcleo se determina según el número cuántico n (n=1, n=2, n=3...):
- radio de la órbita (en Ångströms) → r = 0,529 · n2
- Los electrones solo emiten o absorben energía en los saltos entre órbitas. En dichos saltos se emite o absorbe un fotón cuya energía es la diferencia de energía entre ambos niveles determinada por la fórmula:
- Ea
- Eb = h · v = h · (RM · [1/nb2 - 1/na2]
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Modelo Atómico de Sommerfeld:
El Modelo Atómico de Sommerfeld postula que:
- Dentro de un mismo nivel energético (n) existen subniveles diferentes.
- No solo existen órbitas circulares sino también órbitas elípticas determinadas por el número cuántico azimutal (l) que toma valores desde 0 a n-1:
- l = 0 → forma el orbital s
- l = 1 → forma el orbital p
- l = 2 → forma el orbital d
- l = 3 → forma el orbital f
- Adapta el modelo de Bohr a la mecánica relativista ya que los electrones se mueven a velocidades cercanas a las de la luz.
- Para Sommerfeld, el electrón es una corriente eléctrica
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Modelo Atómico de Schrödinger:
- los electrones se distribuyen en orbitales que son regiones del espacio con una alta probabilidad de encontrar un electrón.
- Se tienen en cuenta los siguientes números cuánticos:
- Número cuántico principal (n)
- Número cuántico secundario o Azimutal (l)
- Número cuántico magnético (m)
- Número de espín (s)
- En un átomo no puede haber electrones con los cuatro números cuánticos iguales
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versión 3 (26/06/2015)
¿Qué plantea cada modelo atómico?
ResponderEliminarEl modelo atómico propuesto por Dalton, químico británico, establece que la materia está formada por partículas indivisibles, indestructibles y extremadamente pequeñas; denominadas átomos. Estos últimos son idénticos entre sí, poseen igual masa y propiedades; siempre y cuando sean de un mismo elemento.
Este modelo no pudo explicar muchas propiedades de los elementos, ya que los átomos actualmente son considerados partículas divisibles y alterables.
Joseph Thompson, científico de origen inglés, ha denominado con el nombre de “electrón” a aquella partícula de carga eléctrica negativa que se encuentra alrededor del núcleo de un átomo.
Su modelo propone que el átomo está formado por electrones incrustados en una esfera de carga positiva como en un "budín de pasas". Además determina que los electrones están repartidos de manera uniforme por todo el átomo. El último nombrado, es neutro, de manera que las cargas negativas de los electrones se compensan con la carga positiva.
Ernest Rutherford, físico y químico neozelandés, constituyó en su modelo atómico que el átomo está conformado por dos regiones, la corteza y el núcleo. En la corteza del átomo se encuentran los electrones girando a gran velocidad alrededor del núcleo. El núcleo, en cambio, constituye prácticamente la totalidad de la masa del átomo y es una región pequeña que se encuentra en el centro de este. Posee la carga positiva.
Erwin Schrödinger, físico nacido en Viena naturalizado irlandés, ha sido el encargado de postular que los electrones son ondas de materia que se distribuyen en el espacio según la función de ondas. Los electrones se distribuyen en orbitales, los cuales son regiones del espacio con una alta probabilidad de encontrar un electrón.
soy un viajero del tiempo jaja
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