Ejercicio de pH en Ácido Fuerte

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Definición del pH:

El pH (potencial de hidrógeno) es una medida de la acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H₃O⁺] presentes en una disolución:

pH = - log [H₃O⁺]

También se emplea el pOH = - log [OH^-] para medir la concentración de iones OH⁻. La relación entre el pH y el pOH es la siguiente:

pH + pOH = 14

Ejercicios de pH en Ácido Fuerte:

 

Calcular el pH y el pOH de una solución de ácido nítrico HNO₃ 3,8 · 10^-4 M: 

• El HNO₃ es un ácido fuerte, por lo cual al reaccionar con el agua en dicha solución acuosa, se disocia completamente:
  
  

  HNO3_+_H2O	→	H3O+	+	NO3-
  3,8·10-4		3,8·10-4		3,8·10-4

• [H₃O⁺] = 3,8 · 10^-4 M
• pH = - log [H₃O⁺]
• pH = - log [3,8 · 10^-4]
• pH = 3,42 
• pOH = 14 - pH = 10,58
  

Constantes de Acidez y Basicidad: 

• Constante de acidez K_a: grado de disociación de un ácido débil (HA ↔ A^-+H₃O⁺). K_a= [A^-]·[H₃O⁺] / [HA]
• Constante de basicidad K_b :grado de disociación de una base débil (B ↔ BH⁺+OH^-). K_b= ([BH⁺]·[OH^-]) / [B]
• Constante de equilibrio del agua K_w: K_w= [H₃O⁺]·[OH^-] = K_a· K_b = 10^-14
• El pH: pH = -log₁₀[H⁺]. Además, pH + pOH = 14
• El pOH: -log₁₀[OH^-]. Además, pH + pOH = 14
• pK_a: pK_a = - log10 K_a
• pK_b: pK_b = - log10 K_b

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