Ejercicio de pH conociendo la Molaridad

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Definición del pH:

El pH (potencial de hidrógeno) es una medida de la acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H₃O⁺] presentes en una disolución: 

pH = - log [H₃O⁺]

También se emplea el pOH = - log [OH^-] para medir la concentración de iones OH⁻. La relación entre el pH y el pOH es la siguiente:

pH + pOH = 14

Ejercicios de pH conociendo la Molaridad:

Calcular el pH de una disolución de ácido clorhídrico HCl de concentración 10^-4M:

• Al ser un ácido fuerte todo el HCl se disocia:
  
  

  HCl + H2O	→	H3O+	+	Cl-
  10-4		10-4		10-4

  
  [H₃O⁺] = 10^-4 M

• pH = - log [H₃O⁺]

• pH = - log [10^-4]

• pH = 4 

Otros Ejercicios de pH:

Calcular el pH y el pOH de cada una de las siguientes disoluciones:

• Solución de HNO₃ 0,035 M
• Solución de H₂SO₄ 0,1 M

Constantes de Acidez y Basicidad: 

• Constante de acidez K_a: grado de disociación de un ácido débil (HA ↔ A^-+H₃O⁺). K_a= [A^-]·[H₃O⁺] / [HA]
• Constante de basicidad K_b :grado de disociación de una base débil (B ↔ BH⁺+OH^-). K_b= ([BH⁺]·[OH^-]) / [B]
• Constante de equilibrio del agua K_w: K_w= [H₃O⁺]·[OH^-] = K_a· K_b = 10^-14
• El pH: pH = -log₁₀[H⁺]. Además, pH + pOH = 14
• El pOH: -log₁₀[OH^-]. Además, pH + pOH = 14
• pK_a: pK_a = - log10 K_a
• pK_b: pK_b = - log10 K_b

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