Ejercicio de Ks

Química General → Solubilidad → Constante Ks → Ejercicio

Ejemplo Aplicado de la Constante de Solubilidad Ks: 

Sea una sustancia poco soluble con K_s =4 · 10^-43 y con equilibrio de solubilidad AB ↔ A²⁺ + B^2-. Calcular la cantidad de agua necesaria para disolver 1 gramo de dicha sustancia (peso molecular AB = 200 gramos/mol).

• Calculamos primero la concentración en equilibrio:
• Sea s la solubilidad de AB en mol/L → K_s = [A²⁺] [B^2-] = s · s = s²
• K_s =4 · 10^-43 = s²
• s = 6 · 10^-22 moles / litro
• Calculamos los moles que equivalen a 1 gramo de AB:
• 1gramo / (200gramos/mol) = 1 · 10^-2 moles
• Calculamos el volumen que contiene los 1 · 10^-2 moles:
• s = [soluto] / Volumen → Volumen = [soluto] / s = 1 · 10^-2  moles / (6 · 10^-22 moles / litro) = 1,67 · 10^-19 litros de agua.

Por curiosidad, 1,67 · 10¹⁹ litros de agua equivale a 1,67 · 10¹⁶ metros cúbicos de agua que es el equivalente a un cubo de agua de ¡255,6 kilómetros de lado!

versión 2 (21/06/2015)