LEY
|
DESCRIPCION
|
FÓRMULA
|
|
| Descubrimientos de Avogadro en 1811
- A presión y temperatura constantes, una misma cantidad de partículas de un elemento tienen el mismo volumen
- El volumen (V) es directamente proporcional a la cantidad de partículas de gas (n)
- Es independiente del elemento químico que forme el gas
Por lo tanto: V1 / n1 = V2 / n2
Lo cual tiene como consecuencia que:
- Si aumenta la cantidad de gas, aumenta el volumen
- Si disminuye la cantidad de gas, disminuye el volumen
|
|
|
|
Boyle descubrió en 1662:
- La presión que ejerce un gas es inversamente proporcional a su volumen (a temperatura y cantidad de gas constante)
- P = k / V → P · V = k (k es una constante)
Por lo tanto: P1 · V1 = P2 · V2
Lo cual tiene como consecuencia que:
- Si la presión aumenta el volumen disminuye
- Si la presión disminuye el volumen aumenta
Nota: también se le llama Ley de Boyle-Mariotte ya que este último la descubrió de forma independiente en 1676.
| P1 · V1 = P2 · V2 |
|
|
Charles descubrió en 1787:
- El volumen del gas es directamente proporcional a su temperatura (a presión constante)
- V = k · T (k es una constante)
Por lo tanto: V1 / T1 = V2 / T2
Lo cual tiene como consecuencia que:
- Si la temperatura aumenta el volumen aumenta
- Si la temperatura disminuye el volumen disminuye
Nota: también se le llama Ley de Charles y Gay-Lussac por un trabajo publicado por este último en 1803.
|
V1 / T1 = V2 / T2
|
|
|
Gay-Lussac descubrió en 1802:
- La presión del gas es directamente proporcional a su temperatura (a volumen constante)
- P = k · T (k es una constante)
Por lo tanto: P1 / T1 = P2 / T2
Lo cual tiene como consecuencia que:
- Si la temperatura aumenta la presión aumenta
- Si la temperatura disminuye la presión disminuye
|
|
|
|
Los gases ideales poseen las siguientes propiedades:
-
Las moléculas del gas se mueven a grandes velocidades de forma lineal pero desordenada
- La velocidad de las moléculas del gas es proporcional a su temperatura absoluta
- Las moléculas del gas ejercen presión sostenida sobre las paredes del recipiente que lo contiene
- Los choques entre las moléculas del gas son elásticas por lo que no pierden energía cinética
- La atracción / repulsión entre las moléculas del gas es despreciable
Para estos gases ideales se cumple la siguiente ley:
P · V = n · R · T
Donde n son los moles del gas y R la constante universal de los gases ideales.
|
|
|
La Ley General de los Gases consiste en la unión de las siguientes leyes:
- Ley de Boyle: P1 · V1 = P2 · V2
- Ley de Gay-Lussac: P1 / T1 = P2 / T2
- Ley de Charles: V1 / T1 = V2 / T2
Todas ellas se condensan en la siguiente fórmula:
|
P1·V1 / T1 = P2·V2 / T2
|
|
|
Graham descubrió en 1829:
- Las velocidades de efusión (salida a través de poros) y difusión (expansión
hasta ocupar el volumen del recipiente) de los gases son inversamente
proporcionales a la raíz cuadrada de sus masas molares:
v1 / v2 = (M2 / M1)-1/2
donde:
- v1, v2 son las masas de difusión / efusión del gas
- M2 / M1 son las masas molares
|
v1 / v2 = (M2/M1)-1/2 |
|
|
Dalton descubrió en 1801:
- La presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones que ejercen cada uno de los gases que la componen.
A la presión que ejerce cada gas de la mezcla se denomina Presión Parcial. Por lo tanto esta ley se puede expresar como:
PTotal = p1+p2+...+pn
Donde p1, p2, ..., pn son las presiones parciales de cada uno de los gases de la mezcla.
|
PTotal = p1+p2+...+pn
|
|
|
Henry descubrió en 1803:
- La cantidad de gas disuelta en un líquido a temperatura constante es proporcional a la presión parcial del gas sobre el líquido.
Esta ley se resume en la siguiente ecuación:
p = kH · c
Donde:
- p: presión parcial del gas
- c: concentración del gas
- kH: constante de Henry
|
p = kH · c
|
No hay comentarios :
Publicar un comentario