Ejemplos de Enlaces Iónicos

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Enlaces Iónicos:

Un enlace iónico es la unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica). 

Se produce cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro.

• Los elementos implicados tienen elevadas diferencias de electronegatividad
• Este enlace suele darse entre un compuesto metálico y uno no metálico. 
• Se produce una transferencia electrónica total de un átomo a otro formándose iones de diferente signo. 
• La atracción electrostática entre los iones de carga opuesta causa que se unan y formen un compuesto.
• Los compuestos iónicos forman redes cristalinas.
• Este tipo de atracción determina las propiedades observadas. 

• Si la atracción electrostática es fuerte, se forman sólidos cristalinos de elevado punto de fusión e insolubles en agua; 
• Si la atracción es menor, como en el caso del NaCl, el punto de fusión también es menor y, en general, son solubles en agua e insolubles en líquidos apolares como el benceno

Otros Tipos de Enlaces:

Enlace	Descripción	Propiedades Generales	Ejemplos
Iónico	Unión entre iones de distinto signo.  Uno de loa átomos capta los electrones del otro.	· Enlaces muy fuertes · Alto punto de fusión(300-1000ºC) · Solubles en agua · Conductores de electricidad en agua	La sal común: Na+ + Cl- → NaCl
Covalente	Enlace en el que se comparten los electrones del último nivel. Así alcanzan el octeto estable.	· Tª de fusión elevada (> 1000ºC)  · Malos conductores de electricidad · Alta dureza · Insolubles	El gas cloro: Cl- + Cl- → Cl2
Metálico	Unión entre los núcleos positivos y la nube de electrones negativa.	· Tª de fusión muy elevada · Tª de ebullición muy elevada · Buenos conductores de electricidad · Dúctiles, maleables y alta dureza · Se oxidan con facilidad	Red cristalina del cobre: iones Cu2+

versión 4 (21/05/2015)