Ejemplos de Enlace Químico

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El Enlace Químico:

El Enlace Químico es la unión que forman dos partículas (átomos, moléculas o iones) debido a la fuerza de atracción que existe entre ambas.

Tipos de Enlace Químico:

• Enlaces Intramoleculares: formados por las fuerzas de atracción entre átomos o iones de una misma molécula.
• Enlace Iónico:

Al ceder un electrón, se forma un ión positivo
Na⁺ y otro negativo Cl^- que se atraen 

Descripción: unión de iones de distinto signo que se producen al captar uno de los átomos los electrones del otro.

Propiedades: 

 - son enlaces muy fuertes 
 - presentan altos puntos de fusión (300-1000ºC)   
 - son solubles en agua 
 - son conductores de electricidad en agua

Ejemplos: 

 - Na⁺ + Cl^- → NaCl (cloruro sódico o sal común)
 - Ba⁺² + O^-2 → BaO (óxido de bario)
 - Mg⁺² + 2Cl^- → MgCl₂ (cloruro de magnesio)

• Enlace Covalente:

Al compartir dos electrones, el cloro y
el hidrógeno completan sus órbitas 

Descripción: dos átomos comparten sus electrones de último nivel para así alcanzar el octeto estable adquiriendo  estabilidad.

Propiedades:  

 - temperaturas de fusión elevadas (superiores a 1000ºC)   
 - son malos conductores de electricidad
 - poseen una alta dureza 
 - son insolubles

Ejemplos: 
 - Cl^- + Cl^- → Cl₂ (gas cloro)
 - C + 4H → CH₄ (metano)
 - H + H → H₂ (gas hidrógeno)

• Enlace Metálico:

Los electrones del cobre circulan 
libremente (nube) atrayendo a los núcleos

Descripción: unión entre los núcleos positivos y la nube de electrones negativa.

Propiedades:    
 - poseen una temperatura de fusión y ebullición muy elevada
 - son buenos conductores de electricidad
 - son dúctiles, maleables y alta dureza
 - se oxidan con facilidad

Ejemplos:  
 - Red cristalina del cobre: iones Cu²⁺ 
 - Red cristalina del sodio: iones Na⁺   - Red cristalina del magnesio: iones Mg²⁺

• Enlaces Intermoleculares: formados por las fuerzas de atracción de unas moléculas con otras.
• Enlaces de Van der Waals:

Enlaces Intermoleculares entre 
moléculas de agua (H₂O)

Descripción: son fuerzas de atracción debidas  a la existencia de interacciones dipolo-dipolo, dipolo permanente-dipolo inducido o dipolos inducidos instantáneamente.

Enlaces de Hidrógeno: un tipo especial de fuerzas de Van der Waals son los enlaces de hidrógeno o puente de hidrógeno que se produce entre un átomo de hidrógeno de una molécula con mucha densidad de carga positiva y un átomo de otra molécula con muchas densidad de carga negativa. 

versión 4 (25/06/2015)