Ejemplos de Disolución Concentrada

Química General → Disoluciones → Concentradas

Disolución concentrada: 

Es la que tiene una cantidad considerable de soluto en un volumen determinado. Las soluciones saturadas y sobresaturadas son altamente concentradas.

Unidades de Concentración:

UNIDADES DE CONCENTRACION		DESCRIPCION Y FORMULA
FISICAS	% Peso a Peso (%P/P)	indica peso de soluto por cada 100 unidades de peso de solución. %(P/P) = (peso del soluto / peso de la disolución) · 100
	% Volumen a Volumen (%V/V)	indica el número de gramos de soluto en cada 100 ml de solución %(P/V) = (gramos de soluto / ml de la solución) · 100
	% Peso-Volumen (%P/V)	indica el número de gramos de soluto en cada 100 ml de solución %(P/V) = (gramos de soluto / ml de la solución) · 100
QUIMICAS	Fracción molar	relación entre los moles de un componente (ya sea solvente o soluto) de la solución y los moles totales presentes en la solución Xsolvente = (moles solvente) / (moles soluto + moles solvente) Xsoluto = (moles soluto) / (moles soluto + moles solvente) Xsolvente + Xsoluto = 1
	Molaridad (M)	número de moles de soluto contenido en 1 litro de solución M = (moles soluto) / (Litros de solución)
	Molalidad (m)	relación entre el nº de moles de soluto por kgs de disolvente (m) m = (moles soluto) / (masa de solvente en kg)
	Normalidad (N)	número de equivalentes (eq-g) de soluto (sto) por litro de disolución (Vsc). N = eqgsto / VSC
	Formalidad (F)	nº de peso-fórmula-gramo o Masa Molecular por litro de disolución F = (nº PFG) / (Volumen litro disolución)
	Fracción Molar	proporción en que se encuentran los moles de soluto con respecto a los moles totales de solución. %m = (nsol / ndisol ) · 100%
	Partes por millón (ppm)	cantidad de unidades de la sustancia (agente, etc) que hay por cada millón de unidades del conjunto

  
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