Ejemplos de Base Fuerte

Química General → Ácidos y Bases → Base Fuerte

Definición de Base Fuerte:

Una Base Fuerte es aquella base que en una disolución acuosa se disocia completamente. 

Sea BOH una Base Fuerte, entonces la reacción de disociación será:

BOH → B⁺ + OH^-

Por otra parte, se denomina Base Débil a aquel que no se disocia completamente sino que habrá un equilibrio entre partículas disociadas y sin disociar. Sea B'OH un Base Débil:

B'OH ↔ B'⁺ + OH^-

Ejemplos de Bases Fuertes:

Las siguientes sustancias son ejemplos de Bases Fuertes ya que en disolución acuosa se disocian completamente:

• NaOH Hidróxido de sodio
• LiOH Hidróxido de litio
• KOH Hidróxido de potasio

Ejercicio de Cálculo de pH de una Base Fuerte:

Calcular el pH de una disolución 0,5 N de hidróxido de sodio NaOH:

• Al ser una base fuerte todo el NaOH se disocia completamente:
  
  

  NaOH	→	Na+	+	OH-
  0,5		0,5		0,5

• pOH = -log [OH^-]

• pOH = -log [0,5] = 0,3

• pH= 14 -pOH= 14 - 0,3= 13,7

Medida de la Acidez y Basicidad: 

• Constante de acidez K_a: grado de disociación de un ácido débil (HA ↔ A^-+H₃O⁺). K_a= [A^-]·[H₃O⁺] / [HA]
• Constante de basicidad K_b :grado de disociación de una base débil (B ↔ BH⁺+OH^-). K_b= ([BH⁺]·[OH^-]) / [B]
• Constante de equilibrio del agua K_w: K_w= [H₃O⁺]·[OH^-] = K_a· K_b = 10^-14
• El pH: pH = -log₁₀[H⁺]. Además, pH + pOH = 14
• El pOH: -log₁₀[OH^-]. Además, pH + pOH = 14
• pK_a: pK_a = - log10 K_a
• pK_b: pK_b = - log10 K_b

versión 5 (22/07/2017)