Ejemplos de Ácidos Hidrácidos

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Ácidos Hidrácidos:

Los Ácidos Hidrácidos son compuestos binarios formados por hidrógeno (H) y un elemento no-metálico (X), pudiendo ser un (alógeno o un anfígeno.

Los Ácidos Hidrácidos pertenecen al grupo de los Ácidos Inorgánicos.

Nomenclatura de Hidrácidos:

Se usa solamente la Nomenclatura Clásica para nombrar estos ácidos:

• Se escribe el ácido (HX) y después se indica que está en disolución acuosa (aq) o (ac).

Ejemplos:

• HF (aq) (Ácido fluorhídrico)
• HBr (aq) (Ácido bromhídrico)
• HI (aq) (Ácido yodhídrico)
• HCl (aq) (Ácido clorhídrico)
• H₂S (aq) (Ácido sulfhídrico)
• H₂Se (aq) (Ácido selenhídrico)
• H₂Te (aq) (Ácido telurhídrico)
• El ácido cianhídrico (HCN) produce el anión cianuro (CN^-)

Excepción: El fluoruro de hidrógeno (ácido fluorhídrico) se suele representar como HF. Sin embargo realmente la estructura es H₂F₂, esto sucede porque la molécula esta simplificada.

Reacciones de los Ácidos Hidrácidos:

Los Ácidos Hidrácidos reaccionan con metales para dar Sales Binarias:

• HCl + Mg → MgCl + 1/2 H₂
• HCl + Na → NaCl + 1/2 H₂

Clasificación General de los Ácidos:

Los ácidos se pueden clasificar según diferentes criterios expuestos a continuación.

• ÁCIDOS INORGÁNICOS O MINERALES:
• Hidrácidos: compuestos binarios con fórmula HX, donde X es un no-metal (halógeno o anfígeno): HF  ác. fluorhídrico  HBr  ác. bromhídrico, HCl  ác. clorhídrico...

• Oxácidos u Oxoácidos: compuestos ternarios con fórmula H_aX_bO_c, donde X es un no-metal o metal de transición: H₂SO₄ ác. sulfúrico  H₂SO₃ ác. sulfuroso  H₂CO₃ ác. carbónico...

• ÁCIDOS ORGÁNICOS:
• Monocarboxílicos: compuesto orgánico con 1 grupo carboxilo (-COOH). CH₃CH₂CH₂COOH...
  
• Dicarboxílicos: compuesto orgánico con 2 grupos carboxilo (-COOH).  HOOC-(CH₂)-COOH...
• Policarboxílicos: compuesto orgánico con más de 2 grupos carboxilo (-COOH). Ej: ácido cítrico
• Sulfónicos: compuesto con fórmula R-S(=O)₂-OH donde R es una cadena carbonada. Ej: CH₃SO₂OH

• SEGÚN LA FUERZA DEL ÁCIDO:
• Ácidos Fuertes: en disolución acuosa se disocia completamente (HA → H⁺ + A^-). HCl, H₂SO₄ ...
• Ácidos Débiles: en disolución acuosa se disocia parcialmente (HA ↔ H⁺ + A^-). CH₃COOH, HCN ...
  
• SEGÚN ÁTOMOS DE H QUE DONAN:
• Ácidos Monopróticos: capaces de donar 1 protón por molécula en la disociación. HCOOH, C₆H₅COOH
• Ácidos Dipróticos: capaces de donar 2 protones por molécula en la disociación. H₂SO₄ ...
• Ácidos Polipróticos: capaces de donar más de 2 protones por molécula. H₃PO_{4 ...}

versión 5 (03/06/2015)