Ejemplos de Ácido Fuerte

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Definición de Ácido Fuerte:

Un Ácido Fuerte es aquel ácido que en una disolución acuosa se disocia completamente. 

Sea HA un Ácido Fuerte, entonces la reacción de disociación será:

HA + H₂O → H₃O⁺ + A^-

Por otra parte, se denomina Ácido Débil a aquel que no se disocia completamente sino que habrá un equilibrio entre partículas disociadas y sin disociar. Sea HA' un Ácido Débil:

HA' + H₂O ↔ H₃O⁺ + A'^-

Ejemplos de Ácido Fuerte:

Los siguientes ácidos son fuertes ya que en disolución acuosa se disocian completamente:

• HCl Ácido Clorhídrico:

• HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl^-
   
• H₂SO₄ Ácido Sulfúrico:

• H₂SO₄ + 2 H₂O → 2 H₃O⁺ + SO₄^-2

Ejercicio de Cálculo de pH de un Ácido Fuerte:

Calcular el pH de una disolución de ácido nítrico HNO₃ 3,8·10^-4 M.

• Al ser un ácido fuerte, todo el HNO₃ se disocia:
  
  

  HNO3_+_H2O	→	H3O+	+	NO3-
  3,8·10-4		3,8·10-4		3,8·10-4

  
  [H₃O⁺] = 3,8 · 10^-4 M

• pH = - log [H₃O⁺]

• pH = - log [3,8 · 10^-4]

• pH = 3,42

Medida de la Acidez y Basicidad: 

• Constante de acidez K_a: grado de disociación de un ácido débil (HA ↔ A^-+H₃O⁺). K_a= [A^-]·[H₃O⁺] / [HA]
• Constante de basicidad K_b :grado de disociación de una base débil (B ↔ BH⁺+OH^-). K_b= ([BH⁺]·[OH^-]) / [B]
• Constante de equilibrio del agua K_w: K_w= [H₃O⁺]·[OH^-] = K_a· K_b = 10^-14
• El pH: pH = -log₁₀[H⁺]. Además, pH + pOH = 14
• El pOH: -log₁₀[OH^-]. Además, pH + pOH = 14
• pK_a: pK_a = - log10 K_a
• pK_b: pK_b = - log10 K_b

Clasificación General de los Ácidos:

Los ácidos se pueden clasificar según diferentes criterios expuestos a continuación.

• ÁCIDOS INORGÁNICOS O MINERALES:
• Hidrácidos: compuestos binarios con fórmula HX, donde X es un no-metal (halógeno o anfígeno): HF  ác. fluorhídrico  HBr  ác. bromhídrico, HCl  ác. clorhídrico...

• Oxácidos u Oxoácidos: compuestos ternarios con fórmula H_aX_bO_c, donde X es un no-metal o metal de transición: H₂SO₄ ác. sulfúrico  H₂SO₃ ác. sulfuroso  H₂CO₃ ác. carbónico...

• ÁCIDOS ORGÁNICOS:
• Monocarboxílicos: compuesto orgánico con 1 grupo carboxilo (-COOH). CH₃CH₂CH₂COOH...
  
• Dicarboxílicos: compuesto orgánico con 2 grupos carboxilo (-COOH).  HOOC-(CH₂)-COOH...
• Policarboxílicos: compuesto orgánico con más de 2 grupos carboxilo (-COOH). Ej: ácido cítrico
• Sulfónicos: compuesto con fórmula R-S(=O)₂-OH donde R es una cadena carbonada. Ej: CH₃SO₂OH

• SEGÚN LA FUERZA DEL ÁCIDO:
• Ácidos Fuertes: en disolución acuosa se disocia completamente (HA → H⁺ + A^-). HCl, H₂SO₄ ...
• Ácidos Débiles: en disolución acuosa se disocia parcialmente (HA ↔ H⁺ + A^-). CH₃COOH, HCN ...
  
• SEGÚN ÁTOMOS DE H QUE DONAN:
• Ácidos Monopróticos: capaces de donar 1 protón por molécula en la disociación. HCOOH, C₆H₅COOH
• Ácidos Dipróticos: capaces de donar 2 protones por molécula en la disociación. H₂SO₄ ...
• Ácidos Polipróticos: capaces de donar más de 2 protones por molécula. H₃PO_{4 ...}

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