Definición de pOH

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Definición del pOH: 

El pOH (o potencial OH) es una medida de la basicidad o alcalinidad de una disolución.

El pOH indica la concentración de iones hidroxilo [OH^-] presentes en una disolución:

pOH = - log [OH-]

También se emplea el pH = - log [H₃O⁺] para medir la concentración de iones hidronio [H₃O⁺].

El pOH es un indicador que se relaciona con el pH mediante la fórmula:

pH + pOH= 14

Ejemplos de Cálculo del pOH:

• Ejemplo 1: calcular el pOH de una disolución 0,5 N de hidróxido de sodio NaOH.
  
  • Al ser una base fuerte todo el NaOH se disocia completamente:
    
    

    NaOH	→	Na+	+	OH-
    0,5		0,5		0,5

  
  

  • pOH = -log [OH^-] = -log [0,5] = 0,3
   
  

• Ejemplo 2: calcular el pOH de una disolución 0,5 N de amoníaco NH₃ con K_b= 1,8 · 10^-5.
  • Al ser una base débil la reacción de disociación en equilibrio es:
    

    
    

    NH3 + H2O	↔	NH4+	+	OH-
    0,5-x		x		x

    Kb =	[NH4+] [OH-]	=	x2	= 1,8 · 10-5
    	[NH3] .		0,5 - x .

  Suponemos que x es despreciable frente a 0,5, entonces:
  • x² / 0,5 = 1,8 · 10^-5  
  • x² = 3,6 · 10^-5
  • x = 6 · 10^-3 N
  • [OH^-] = x = 3 · 10^-3 N
  • pOH = -log [OH^-] = -log [3 · 10^-3] = 2,5

• Ejemplo 3: calcular el pH de una disolución de ácido nítrico HNO₃ 3,8·10^-4 M.
  
  • Al ser un ácido fuerte todo el HNO₃ se disocia:
    
    

    HNO3+H2O	→	H3O+	+	NO3-
    3,8·10-4		3,8·10-4		3,8·10-4

    
    [H₃O⁺] = 3,8 · 10^-4 M
  • pH = - log [H₃O⁺] = - log [3,8 · 10^-4] = 3,42 
  • pOH = 14 - pH =  10,58
    

• Ejemplo 4: calcular el pH de una disolución 0,02 M de un ácido débil HA con K_a= 3,0 · 10^-6.
  • Al ser una ácido débil la reacción de disociación en equilibrio es:
    

    
    

    HA	↔	H+	+	A-
    0,02-x		x		x

    Ka =	[H+] [A-]	=	x2	= 3,0 · 10-6
    	[HA] .		0,02 - x .

  • Suponemos que x es despreciable frente a 0,02, entonces:
  • x² / 0,02 = 3,0 · 10^-6 
    
  • x² = 6 · 10^-8
  • x = 2,45 · 10^-4 M
  • [H⁺] = x = 2,45 · 10^-4 M
  • pH = - log [H⁺]
  • pH = - log (2,45 · 10^-4 M)
  • pH = 3,61
  • pOH = 14 - pH = 10,39

Ejercicios de pH:

Calcular el pH y el pOH de cada una de las siguientes disoluciones:

• Solución de HNO₃ 0,035 M
• Solución de H₂SO₄ 0,1 M

Medida de la Acidez y Basicidad: 

• Constante de acidez K_a: grado de disociación de un ácido débil (HA ↔ A^-+H₃O⁺). K_a= [A^-]·[H₃O⁺] / [HA]
• Constante de basicidad K_b: grado de disociación de una base débil (B↔BH⁺+OH^-). K_b=([BH⁺]·[OH^-])/[B]
• Constante de equilibrio del agua K_w: K_w= [H₃O⁺]·[OH^-] = K_a· K_b = 10^-14
• El pH: pH = -log₁₀[H⁺]. Además, pH + pOH = 14
• El pOH: -log₁₀[OH^-]. Además, pH + pOH = 14
• pK_a: pK_a = - log10 K_a
• pK_b: pK_b = - log10 K_b

versión 6 (06/03/2016)