Definición de pKb

Química General → Ácidos y Bases → pKb

La Constante pK_b:

La constante pK_b es una medida de la basicidad de una sustancia obtenida a partir del logaritmo negativo de su constante de disociación básica K_b:

pKb = - log10 Kb

El valor pK_b es una versión útil de la constante K_b ya que evita el uso de potencias de diez.

De manera análoga se define pK_a como el logaritmo negativo de la constante de disociación ácida K_a:

pKa = - log10 Ka

Ambas constantes se relacionan según la siguiente ecuación (similar a la ecuación que relaciona pH y pOH):

pKa + pKb = 14

Ejemplos Aplicados de pK_b:

• Ejemplo 1: Calcular los valores de pK_b para las siguientes sustancias:
• Hidróxido de sodio (NaOH) con K_b = 0,63 → pK_b = - log₁₀ K_b = - log₁₀ (0,63) = 0,2
• Hidróxido de calcio (Ca(OH)₂) con K_b = 3,7 · 10^-3 → pK_b = - log₁₀ K_b = - log₁₀ (3,7·10^-3) = 2,43
• Amoníaco (NH₃) con K_b = 1,78 · 10^-5 → pK_b = - log₁₀ K_b = - log₁₀ (1,78·10^-5) = 4,75
• Hidroxilamina (NH₂OH) con K_b = 1,1 · 10^-8 → pK_b = - log₁₀ K_b = - log₁₀ (1,1·10^-8) = 7,96
• Anilina (C₆H₅NH₂) con K_b = 4,3 · 10^-10 → pK_b = - log₁₀ K_b = - log₁₀ (4,3·10^-10) = 9,36
• Urea (NH₂CONH₂) con K_b = 1,5 · 10^-14 → pK_b = - log₁₀ K_b = - log₁₀ (1,5·10^-14) = 13,82

• Ejemplo 2: Calcular la constante de acidez (K_a) del amoníaco (NH₃) si su  pK_b = 4,75:
• pK_a + pK_b = 14 → pK_a = 14 - pK_b = 14 - 4,75 = 9,25
• pK_a = - log₁₀ K_a → - pK_a = log₁₀ K_a  → 10^-pK_a = K_a
• K_a = 10^-pK_a  = 10^-9,25 = 5,6 · 10^-10

• Ejemplo 3: Calcular el pK_b de una disolución 0,115 M y pH 11,5 de una base genérica B.
  

  • pH = 11,5 → pOH = 14 - pH = 2,5
  • pOH = -log₁₀ [OH^-] = 2,5
  • [OH^-] = antilog (-2,5) = antilog (-3 + 0,5) = 10^-3 · antilog (0,5) = 3,2 · 10^-3 M
  • sea la reacción de disociación:
  • B ↔ BH⁺ + OH^-
  • entonces K_b será:
  • K_b= [BH⁺] [OH^-] / [B] = (3,2 · 10^-3)²  / 0,115 = 8,7 · 10^-5
  • calculamos por último el pK_b
    
  • pK_b = - log10 K_b
  • pK_b = - log10 8,7 · 10^-5 = 4,06

Ejercicios de pKb:

Ejercicio 1: Calcular el pK_b de una sustancia si su K_a = 5,2 · 10^-4

Ejercicio 2: Calcular la concentración de [H⁺] en una disolución 1,1 M de ácido benzoico HBz si su pK_b = 8,9

Medida de la Acidez y Basicidad: 

• Constante de acidez K_a: grado de disociación de un ácido débil (HA ↔ A^-+H₃O⁺). K_a= [A^-]·[H₃O⁺] / [HA]
• Constante de basicidad K_b: grado de disociación de una base débil (B↔BH⁺+OH^-). K_b=([BH⁺]·[OH^-])/[B]
• Constante de equilibrio del agua K_w: K_w= [H₃O⁺]·[OH^-] = K_a· K_b = 10^-14
• El pH: pH = -log₁₀[H⁺]. Además, pH + pOH = 14
• El pOH: -log₁₀[OH^-]. Además, pH + pOH = 14
• pK_a: pK_a = - log10 K_a
• pK_b: pK_b = - log10 K_b

versión 6 (29/09/2015)