Cálculo de pH a partir de Kb

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Ejemplos de Cálculo de pH a partir de Kb:

A continuación se expone un ejemplo de cálculo del pH a partir de la constante de basicidad K_b:

• Ejemplo: calcular el pH de una disolución 0,5 N de amoníaco NH₃ con K_b= 1,8 · 10^-5.
  • Al ser una base débil la reacción de disociación en equilibrio es:
    
    
    

    NH3 + H2O	↔	NH4+	+	OH-
    0,5-x		x		x

    
    K_b = [NH₄⁺ ] [OH^-] / [NH₃] = x² / (0,5 - x) = 1,8 · 10^-5
  • Suponemos que x es despreciable frente a 0,5, entonces:
  • x² / 0,5 = 1,8 · 10^-5  
  • x² = 3,6 · 10^-5
  • x = 6 · 10^-3 N
  • [OH^-] = x = 3 · 10^-3 N
  • pOH = -log [OH^-]
  • pOH = -log [3x10^-3 ] = 2,5
  
  

  • pH= 14 - pOH= 14 - 2,5= 11,5

Otros Ejercicios de pH:

Calcular el pH y el pOH de cada una de las siguientes disoluciones:

• Solución de HNO₃ 0,035 M
• Solución de H₂SO₄ 0,1 M

Constantes de Acidez y Basicidad: 

• Constante de acidez K_a: grado de disociación de un ácido débil (HA ↔ A^-+H₃O⁺). K_a= [A^-]·[H₃O⁺] / [HA]
• Constante de basicidad K_b :grado de disociación de una base débil (B ↔ BH⁺+OH^-). K_b= ([BH⁺]·[OH^-]) / [B]
• Constante de equilibrio del agua K_w: K_w= [H₃O⁺]·[OH^-] = K_a· K_b = 10^-14
• El pH: pH = -log₁₀[H⁺]. Además, pH + pOH = 14
• El pOH: -log₁₀[OH^-]. Además, pH + pOH = 14
• pK_a: pK_a = - log10 K_a
• pK_b: pK_b = - log10 K_b

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