Cálculo de H3O y OH a partir del pH

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Cálculo de H₃O y OH^- a partir del pH:

A partir de un pH = 8,55 calcular las concentraciones de [OH^-] y [H₃O⁺]

Sea la ecuación del pH de una disolución:

• pH = -log [H₃O⁺] 

Entonces:

• 8,55 = -log [H₃O⁺] 
• 10^-8,55 = [H₃O⁺] 
• [H₃O⁺] = 2,81·10^-09 

Para calcular el [OH^-] aplicaremos la siguiente ecuación:

• 14 = pH - pOH

Entonces:

• 14 = 8,55 - pOH
• pOH = 5,45

La relación entre el pOH y la concentración [OH^-] viene dada por la siguiente fórmula:

• pOH = -log [OH^-]

Entonces:

• 5,45 = -log [OH^-]
• -5,45 = log [OH^-]
• 10^-5,45 = [OH^-]
• [OH^-] = 3,54·10^-06

Otros Ejercicios de pH:

Calcular el pH y el pOH de cada una de las siguientes disoluciones:

• Solución de HNO₃ 0,035 M
• Solución de H₂SO₄ 0,1 M

Medidas de Acidez y Basicidad: 

• Constante de acidez K_a: grado de disociación de un ácido débil (HA ↔ A^-+H₃O⁺). K_a= [A^-]·[H₃O⁺] / [HA]
• Constante de basicidad K_b :grado de disociación de una base débil (B ↔ BH⁺+OH^-). K_b= ([BH⁺]·[OH^-]) / [B]
• Constante de equilibrio del agua K_w: K_w= [H₃O⁺]·[OH^-] = K_a· K_b = 10^-14
• El pH: pH = -log₁₀[H⁺]. Además, pH + pOH = 14
• El pOH: -log₁₀[OH^-]. Además, pH + pOH = 14
• pK_a: pK_a = - log10 K_a
• pK_b: pK_b = - log10 K_b

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