Ácidos y Bases de Lewis

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Ácidos y Bases de Lewis:

Lewis definió el comportamiento de los ácidos y las bases en función del comportamiento de sus electrones.

Según como transfieren dichos electrones, Lewis definió a los ácidos y las bases como: 

• Base de Lewis: sustancia que puede compartir o donar un par de electrones.
• Ácido de Lewis: sustancia que acepta o toma un par de electrones.

De esta manera, el ácido se queda con su octeto de electrones incompleto y la base tiene un par de electrones redundantes formándose entre ambos un enlace covalente.


Esto es así ya que el ácido y la base compartirán el par de electrones para formar dicho enlace: 

A + :B → A—B-

Ejemplos de Ácidos de Lewis:

H+, Li+, Na+, K+,Be2+, Mg2+, Ca2+, Sr2+, Sn2+...
 

Otras Teorías de Ácidos y Bases:

Teoría	Arrhenius	Brönsted-Lowry	Lewis
Fundamento	Ionización en medio acuoso	Transferencia de protones	Transferencia de electrones
Ácido	Sustancia que dona H+	Sustancia que dona H+	Sustancia que dona 2 electrones
Base	Sustancia que dona OH-	Sustancia que capta H+	Sustancia que acepta 2 electrones
Ecuación	HA + BOH → H2O + A- + B+	AH + B → A- + BH+	A + :B → A—B-
Limitaciones	Solo en disoluciones acuosas Los ácidos deben tener H Las bases deben tener OH	Los ácidos deben tener H	Es la teoría general

Clasificación General de los Ácidos:

Los ácidos se pueden clasificar según diferentes criterios expuestos a continuación.

• ÁCIDOS INORGÁNICOS O MINERALES:
• Hidrácidos: compuestos binarios con fórmula HX, donde X es un no-metal (halógeno o anfígeno): HF  ác. fluorhídrico  HBr  ác. bromhídrico, HCl  ác. clorhídrico...

• Oxácidos u Oxoácidos: compuestos ternarios con fórmula H_aX_bO_c, donde X es un no-metal o metal de transición: H₂SO₄ ác. sulfúrico  H₂SO₃ ác. sulfuroso  H₂CO₃ ác. carbónico...

• ÁCIDOS ORGÁNICOS:
• Monocarboxílicos: compuesto orgánico con 1 grupo carboxilo (-COOH). CH₃CH₂CH₂COOH...
  
• Dicarboxílicos: compuesto orgánico con 2 grupos carboxilo (-COOH).  HOOC-(CH₂)-COOH...
• Policarboxílicos: compuesto orgánico con más de 2 grupos carboxilo (-COOH). Ej: ácido cítrico
• Sulfónicos: compuesto con fórmula R-S(=O)₂-OH donde R es una cadena carbonada. Ej: CH₃SO₂OH

• SEGÚN LA FUERZA DEL ÁCIDO:
• Ácidos Fuertes: en disolución acuosa se disocia completamente (HA → H⁺ + A^-). HCl, H₂SO₄ ...
• Ácidos Débiles: en disolución acuosa se disocia parcialmente (HA ↔ H⁺ + A^-). CH₃COOH, HCN ...
  
• SEGÚN ÁTOMOS DE H QUE DONAN:
• Ácidos Monopróticos: capaces de donar 1 protón por molécula en la disociación. HCOOH, C₆H₅COOH
• Ácidos Dipróticos: capaces de donar 2 protones por molécula en la disociación. H₂SO₄ ...
• Ácidos Polipróticos: capaces de donar más de 2 protones por molécula. H₃PO_{4 ...}

versión 4 (04/01/2014)