Química General
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Las Disoluciones:
Una
Disolución es una
Mezcla
formada por
varias
sustancias cuyas
partículas se
dispersan y entremezclan a nivel atómico o iónico
Las Disoluciones constan de disolventes y solutos:
Las Disoluciones constan de disolventes y solutos:
- Disolvente: es la sustancia que está presente en mayor cantidad
- Soluto: está presente en menor cantidad y se dice que está disuelta en la anterior.
Propiedades de las
Disoluciones:
- Una Disolución es una Mezcla Homogénea, es decir, presentan una composición y propiedades constantes a lo largo de toda su extensión (concentración, densidad, etc.)
- Las sustancias que forman parte de la disolución no reaccionan entre sí.
- Las partículas que forman una disolución son del tamaño de uno o pocos átomos.
- Las disoluciones líquidas son translúcidas dejando pasar la luz sin obstáculos.
- No producen sedimentación.
- Las sustancias que forman una disolución no se pueden separar por filtración ni por centrifugación. Para separarlos es preciso emplear otros métodos como la destilación o la cristalización.
- El volumen de la disolución es diferente al de la suma del volumen del soluto y del disolvente.
Concentración de las
Disoluciones:
.
La concentración de soluto
en disolvente de las disoluciones se puede medir mediante
diferentes magnitudes. A continuación se describen las más
utilizadas:
- % Peso a Peso (%P/P) = (peso del soluto / peso de la disolución) · 100
- % Vol. a Vol. (%V/V) = (gramos de soluto / ml de la solución) · 100
- Fracción molar = (moles soluto / moles soluto + solvente)
- Molaridad (M) = (moles soluto / litros de solución)
- Molalidad (m) = (moles soluto / masa de solvente en kg)
- Normalidad (N) = (nº de Equivalentes / litros de disolución)
- Formalidad (F) = (nº de peso-fórmula-gramo o Masa Molecular / litros de disolución)
- Partes por millón (ppm) = unidades de sustancia que hay por cada millón de unidades del conjunto.
Tipos de Disoluciones:
Disoluciones según su Estado de Agregación:
- Disoluciones Sólidas: el disolvente se encuentra en estado sólido
- Aleaciones: son disoluciones de varios metales sólidos:
- Acero: disolución de hierro y carbono en proporción inferior al 2% de este último
- Acero inoxidable: disolución compuesta principalmente de hierro, cromo y carbono
- Bronce: disolución de cobre y estaño
- Amalgamas: son disoluciones de mercurio (líquido) con metales (sólidos) como por ejemplo la amalgama del oro con el mercurio
- Gases en sólidos: determinados metales (sólidos) permiten disolver hidrógeno (gas) como por ejemplo el Paladio
- Disoluciones Líquidas: el disolvente se encuentra en estado líquido
- Sólido disuelto en líquido: son las más frecuentes como por ejemplo
- Disolución de sal en agua
- Disolución de azúcar en agua
- Líquido disuelto en líquido: también son muy frecuentes
- Petróleo: disolución de varios hidrocarburos líquidos
- Bebida alcohólica: es una disolución de alcohol etílico en agua
- Gas disuelto en líquido: oxígeno disuelto en el agua del mar (respiración)
- Disoluciones Gaseosas: el disolvente se encuentra en estado gaseoso
- Sólido disuelto en gas: son poco frecuentes. Por ejemplo el yodo disuelto en nitrógeno
- Líquido disuelto en gas: como por ejemplo la humedad o vapor de agua presente en el aire
- Gas disuelto en gas: por ejemplo el aire es una disolución de Nitrógeno, Oxígeno, Argón, Dióxido de Carbono y otros gases
Disoluciones según su
Concentración:
- Disoluciones Empíricas (o Cualitativas): se clasifican según la proporción de soluto y disolvente:
- Disoluciones Diluidas y Saturadas:
- Diluidas: el soluto está presente en pequeñas cantidades
- Concentradas: existe una concentración considerable de soluto en disolvente
- Disoluciones Insaturadas, Saturadas y Sobresaturadas:
- Saturadas: el soluto está en la concentración más alta posible a una temperatura determinada
- Insaturadas: es posible disolver más soluto en el disolvente
- Sobresaturadas: contiene más soluto del que es capaz de disolver el disolvente, por lo tanto parte del soluto se precipita
- Disoluciones Valoradas (o Cuantitativas): tienen en cuenta las cantidades exactas tanto del soluto como el disolvente. Tipos: Porcentual, Molar, Molal, Normal
.
Ejemplos de Disoluciones:
- Oxígeno en agua: en el agua de mar por ejemplo está presente el oxígeno disuelto, gracias a lo cual la fauna marina puede respirar
- Azúcar en agua
- Alcohol etílico en agua
- Aire: el aire es una disolución de varios gases como el nitrógeno, oxígeno, argón, etc.
- Dióxido de Carbono en agua: por ejemplo en las bebidas gaseosas
- Latón: es una disolución sólida (aleación) de cobre y cinc
- Oro blanco: es una disolución sólida (aleación) de oro y otro metal como plata o níquel
- Ácido clorhídrico en agua: forman una disolución ácida
- Hidróxido de sodio en agua: forman una disolución básica
- Petróleo: es una disolución de multitud de hidrocarburos (alcanos, alquenos, cicloalcanos, aromáticos, etc.)
- Hidrógeno en Paladio: este metal es capaz de disolver el gas hidrógeno
- Mercurio en Plata: es una disolución de líquido en sólido que se denomina amalgama
- ...
Disoluciones, Coloides y
Suspensiones:
- Disoluciones: son mezclas homogéneas formadas por sustancias cuyas partículas se dispersan y entremezclan a nivel atómico o iónico. Son disoluciones las siguientes mezclas: sal en agua, alcohol etílico en agua, gases que forman el aire, metales que forman una aleación...
- Coloides: es una dispersión de partículas de tamaño inferior a 1 micra formada por una fase fluida y una fase dispersa. Ejemplos de coloides: Polvo flotando en el aire, humo de combustión, niebla, aerosol, espuma de cerveza, espuma de afeitado, nata, piedra pómez, leche...
- Suspensiones: son mezclas heterogéneas formadas por partículas de tamaño superior a 1 micra que se encuentran suspendidas en un medio sin ser solubles. Ejemplos de suspensiones: Jugo de frutas, agua turbia de los ríos que sedimenta a su desembocadura...
Indicar cuáles de las siguientes mezclas son disoluciones:
- Mezcla de arena y agua de mar al romperse las olas en una playa
- Polvo flotando en el aire (tamaño inferior a 1 micra)
- Gelatina
- Mezcla de purpurina de varios colores
- Azúcar disuelto en agua
- Spray o aerosol en el aire de una habitación (de tamaño superior a 1 micra)
- Niebla
- Gasolina
- Sal disuelta en agua
- Mezcla de agua y aceite agitada
- Orina
Clasificación de la Materia:
- Sustancias Puras:
- Simples o Elementos:
- Compuestos:
- Ácidos y Bases
- Óxidos
- Hidruros
- Sales (Sales Binarias o Haluros, Oxisales, Sales Hidratadas, Hidróxidos)
- Polímeros
- Mezclas o Dispersiones
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