Solución Ejercicios de Oxácidos

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Solución Ejercicios de Oxácidos:

• Ejercicio 1: Nombrar los siguientes oxácidos indicando además el nº de oxidación del Bromo en cada caso:
• Primero calculamos los nº de oxidación del Bromo teniendo en cuenta que la suma de los nº de oxidación de los átomos de la molécula tiene que ser 0:
• HBrO₂ → nº de oxidación del bromo = 3 (nº de oxidación del O = -2, y el del H = +1) 
• HBrO₄ → nº de oxidación del bromo = 7 
• HBrO₃ → nº de oxidación del bromo = 5 
• HBrO → nº de oxidación del bromo = 1
• Ahora ordenamos los compuestos de menor a mayor valencia del bromo para nombrarlos con los prefijos y sufijos adecuados:
• HBrO → ácido hipobromoso
• HBrO₂ → ácido bromoso 
• HBrO₃ → ácido brómico 
• HBrO₄ → ácido perbrómico

• Ejercicio 2: Nombrar los siguientes oxácidos sabiendo que los nº de oxidación del fósforo son 1, 3 y 5:
• Primero calculamos los nº de oxidación del Fósforo teniendo en cuenta que la suma de los nº de oxidación de los átomos de la molécula tiene que ser 0:
• H₃PO₄ → nº oxidación del P = 5
  
• H₃PO₂ → nº oxidación del P = 1
• H₃PO₃ → nº oxidación del P = 3
• Ahora nombramos los compuestos de menor a mayor valencia del fósforo para nombrarlos con los prefijos y sufijos adecuados:

• H₃PO₄ → ácido fosfórico
• H₃PO₂ → ácido hipofosforoso
• H₃PO₃ → ácido fosforoso

• Ejercicio 3: Nombrar el oxácido H₂CrO₄ sabiendo que el cromo puede poseer los siguientes estados de oxidación: 2, 3 y 6.
• Primero calculamos el nº de oxidación del cromo teniendo en cuenta que la suma de los nº de oxidación de los átomos de la molécula tiene que ser 0: 
• H₂CrO₄ → nº oxidación del Cr = 6
• Vemos que el cromo está actuando con su valencia más alta de 3 posibles, por lo que el oxácido se denomina:
• Ácido Crómico

• Ejercicio 4: Nombrar el oxácido HMnO₄ sabiendo que el manganeso puede presentar los siguientes estados de oxidación: 2, 3, 4, 6 y 7.
• Primero calculamos el nº de oxidación del cromo teniendo en cuenta que la suma de los nº de oxidación de los átomos de la molécula tiene que ser 0: 
• HMnO₄ → nº oxidación del Mn = 7
• Vemos que el cromo está actuando con su valencia más alta de todas las posibles, por lo que el oxácido se denomina:
• Ácido Permangánico

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Clasificación General de los Ácidos:

Los ácidos se pueden clasificar según diferentes criterios expuestos a continuación.

• Ácidos Inorgánicos o Minerales:
• Hidruros no Metálicos, Hidrácidos o Binarios:

Compuestos binarios formados por hidrógeno (H) y un elemento no-metálico (X), pudiendo ser un (halógeno) o (anfígeno): HF  Ácido fluorhídrico  HBr  Ácido bromhídrico  HI  Ácido yodhídrico  HCl  Ácido clorhídrico...

• Ácidos Oxácidos o Ácidos Ternarios:

Compuestos ternarios. Su fórmula responde a Óx. no metálico + H₂O → H_aX_bO_c (X: no metal o metal de transición): H₂SO₄ Ácido Sulfúrico  H₂SO₃ Ácido Sulfuroso  H₂SO₂  Ácido Hiposulfuroso  H₂CO₃ Ácido Carbónico...

• Ácidos Orgánicos:
• Monocarboxílicos: Compuesto de estructura carbonada con un grupo funcional carboxilo (-COOH). Ejemplo: Ácido Butanoico: CH₃-CH₂-CH₂-COOH
• Dicarboxílicos: Compuesto de estructura carbonada con dos grupos funcionales carboxilo (-COOH). Ejemplo: Ácido Propanodioico HOOC-(CH₂)-COOH
• Policarboxílicos: Compuesto de estructura carbonada con más de dos grupos funcionales carboxilo (-COOH). Ejemplo: Ácido cítrico
• Sulfónicos: Compuesto con fórmula general R-S(=O)2-OH donde R es una cadena hidrocarbonada. Ejemplo: Ácido Metansulfónico CH₃SO₂OH

• Según Fuerza del Ácido:
• Ácidos Fuertes: Ácido que en disolución acuosa, se disocia completamente: HA → H⁺ + A^-. Ejemplo: HCl Cloruro de hidrógeno  H₂SO₄ Ácido sulfúrico
• Ácidos Débiles: Ácido que no está totalmente disociado en una disolución acuosa: HA ↔ H⁺ + A^-. Ejemplo: CH₃COOH Ácido Acético  HCN Ácido cianhídrico
  
• Según Átomos de H:
• Ácidos Monopróticos: Ácidos capaces de donar un protón por molécula durante el proceso de disociación. Ejemplos: HCOOH Ácido fórmico  C₆H₅COOH Ác. benzoico
• Ácidos Dipróticos: Ácidos capaces de donar dos protones por molécula durante el proceso de disociación. Ejemplos: H₂SO₄ Ác. Sulfúrico
• Ácidos Polipróticos: Ácidos capaces de donar más de dos protón por molécula. Ejemplos: H₃PO₄ Ácido Ortofosfórico 

versión 1 (06/10/2015)