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Los Reactivos:
En una Reacción Química, los Reactivos o Reactantes son las sustancias (elementos, moléculas, iones...) que se unen o dividen entre sí para transformarse en nuevas sustancias llamadas Productos.
Los Reactivos son por lo tanto las sustancias que están presentes antes de que se produzca la reacción química.
En la Ecuación Química los Reactivos se representan en la parte izquierda.
Se pueden clasificar los reactivos químicos según múltiples criterios:
Ejemplos de Reactivos:
A continuación varios ejemplos de reactivos en negrita en la parte izquierda de la ecuación química:
Principales Reacciones Químicas:
Los Reactivos son por lo tanto las sustancias que están presentes antes de que se produzca la reacción química.
En la Ecuación Química los Reactivos se representan en la parte izquierda.
Reactivo 1 + Reactivo 2 + ... → Producto 1 + Producto 2 + ...
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Tipos de Reactivos:
Se pueden clasificar los reactivos químicos según múltiples criterios:
- Destino de su uso: reactivo bioquímico, analítico, de laboratorio, de análisis clínico...
- Peligrosidad: explosivo, comburente, corrosivo, inflamable, tóxico, irritante, radiactivo...
- Cantidad presente en la reacción: reactivo limitante, reactivo en exceso...
- Por su relevancia y uso en multitud de reacciones químicas específicas, algunos reactivos llevan los nombres de sus descubridores: Reactivo de Grignard, de Millon, de Baeyer, de Lucas, de Tollens...
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A continuación varios ejemplos de reactivos en negrita en la parte izquierda de la ecuación química:
2 H2 + O2 → 2 H2O
Na+ + Cl- → NaCl
2 Mg + O2 → 2 MgO
2 Mg + O2 → 2 MgO
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O
CaCO3 → CaO + CO2
2 Fe + O2 → 2 FeO
3 H2 + N2 → 2 NH3
HCl + NaOH → NaCl + H2O
CuOH + H2SO4 → Cu2SO4 + 2 H2O
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2
Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2
KClO3 → KCl + O2
Na2CO3+ H2 O + CO2 → 2 NaHCO3
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Principales Reacciones Químicas:
- Reacción Ácido-Base: un ácido y una base dan lugar a una sal y agua: HCl + NaOH → NaCl + H2O
- Reacción de Adición: los átomos se unen a una molécula que posee un enlace múltiple destruyéndolo.
- Reacción en Cadena: los productos de la reacción provocan nuevas reacciones
- Reacción de Combinación: el producto es la reagrupación de átomos iniciales (A+B→AB): N2+3H2 → 2NH3
- Reacción de Condensación: dos moléculas se unen para dar un único producto más agua
- Reacción de Descomposición: a partir de un compuesto se forman dos o más sustancias (AB → A + B)
- Reacción de Desplazamiento: un elemento es sustituido por otro que está presente en la reacción
- Reacción de Dismutación: un elemento es simultáneamente oxidado y reducido: 2 H2O2 → 2 H2O + O2
- Reacción de Doble Sustitución: dos compuestos intercambian elementos (AB + CD → CB + AD)
- Reacción Elemental: se produce en un único paso sin etapas intermedias o estados de transición.
- Reacción de Eliminación: es lo contrario a la reacción de adición: R-CH2-CH2-X → R-CH=CH2 + H-X
- Reacción Exorgónica: reacción química donde la variación de la energía libre de Gibbs
- Reacción Iónica: interacción eléctrica de especies iónicas dispersos en el disolvente: Ag+ + Cl-- → AgCl
- Reacción Limitante: reacción que se produce más lentamente limitando la velocidad de la reacción global.
- Reacción Orgánica: son las reacciones de los compuestos orgánicos
- Reacción Redox: reacción en la que existe una transferencia electrónica entre los reactivos.
versión 1 (18/10/2015)
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