Ejemplos de Reacción Exotérmica

Química General → Reacciones → Reacción Exotérmica

La Reacción Exotérmica:

Una Reacción Exotérmica es una reacción química que desprende energía en forma de luz o calor. En ella, la energía o entalpía de los reactivos es mayor que la de los productos.

Por lo tanto, en una Reacción Exotérmica:

 ΔH = HProductos - HReactivos < 0 


Diagrama de una Reacción Exotérmica

La Reacción Exotérmica precisa una determinada energía de activación (Ea) para alcanzar el complejo activado y expontáneamente transformarse en productos.

Para calcular la energía desprendida se calcula la diferencia de entalpías de formación (ΔH0) entre productos y reactivos (Ley de Hess):

Sea la reacción: 2 H2 + O2 → 2 H2O
con ΔH0 (H2) = 0; ΔH0 (O2) = 0; ΔH0 (H2O) =-241,81KJ/mol
Entonces:  ΔH = 2·ΔH0(H2O) - 2·0 - 0 = -483,62 KJ/mol < 0

Vemos que la reacción anterior tiene una diferencia de entalpías negativa, por lo tanto se trata de una reacción exotérmica que libera calor.

Etimológicamente, la palabra "Exotérmico" proviene del griego "Exo" (hacia fuera) y "Termo" (calor).


Por el contrario, una Reacción Endotérmica es aquella que absorbe energía para transformar reactivos en productos, siendo la energía o entalpía de los reactivos menor que la de los productos:

 ΔH = HProductos - HReactivos > 0 .



Ejemplos de Reacción Exotérmica:
  • Reacciones de Combustión: desprenden altas cantidades de energía que pueden incluso generar fuego:
    • CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O + calor
    • 2 H2 + O2 → 2 H2O + calor
    • C + O2 → CO2 + calor
    • 2 CH3OH + 3 O2 → 2 CO2 + 2 H2O + calor
    • Combustión de fuel, gasolina, diésel...
    • ... 
  • Reacciones de oxidación: 
    • 2 Fe + O2 → 2 FeO + calor
    • 4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3 + calor 
    • 2 Mg + O2 → 2 MgO + calor
    •  ...
  • Reacciones de Ácidos con Bases (reacciones de neutralización):
    • HCl + NaOH → NaCl + H2O + calor
    • 2 NaOH + H2SO4 → 2 H2O + Na2SO4 + calor 
    • AgNO3 + NOCl → N2O4 + AgCl + calor
    • ...
  • Transformaciones de estado:
    • Condensación (de estado gaseoso a líquido) 
    • Solidificación (de estado líquido a sólido)
  • Reacciones de hidratación como:
    • CaO + H2O → Ca(OH)2 + calor
    • 3 CaO · Al2O3 + Ca(OH)2 + 12 H2O → 4 CaO · Al2O3 ·13 H2O + calor
    • 3 CaO · Al2O3 + 6 H2O → 3 CaO · Al2O3 · 6 H2O + calor
    • ...
  • Unión de dos átomos de hidrógeno: H + H → H2 + calor 
  • Otros ejemplos de reacciones exotérmicas:
    • CaO  +  H2O →  Ca(OH)2  + calor
    • Fe2O3 + 2 Al → 2 Al2O3 + 2 Fe + calor 
    • Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2 + calor
    • 2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2 + calor
    • ...
  • ...
versión 1 (26/10/2015)

2 comentarios :

Suscribirse a: Enviar comentarios ( Atom )