Ejemplos de Masa Molar

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La Masa Molar:

La Masa Molar (M) de una sustancia (elemento, molécula, ión...) es la masa contenida en 1 mol (6,022 · 10²³ partículas) de dicha sustancia.

La Masa Molar viene expresada en unidades de kg/mol o más comunmente en gramos/mol.

La Masa Molar de un Elemento (también llamada Masa o Peso Atómico) se encuentra fácilmente en la Tabla Periódica de los Elementos:

1            H      Hidrógeno 1,008

   Por ejemplo en el caso del Hidrógeno, su Masa Molar es:

   M (H) = 1,008 gramos / mol

La Masa Molar de un Compuesto (también llamada Masa o Peso Molecular) es la suma de la Masa Molar de los elementos que lo forman multiplicados por las veces que aparecen en la molécula:

M (Xa Yb Zc) = a · M (X) + b · M (Y) + c · M (Z).

Por ejemplo, en el caso del ácido sulfúrico H₂SO₄:

M (H₂SO₄) = 2 · M (H) + M (S) + 4 · M (O) = 2 · 1,008 + 32,065 + 4 · 15,999 = 98,077 gramos / mol.

Ejemplos de Masa Molar:

• Ejemplo 1: Calcular la Masa Molar del metanol: CH₃OH. 

Las Masas Molares de H, C y O son: 1,008, 12,011 y 15,999 gramos / mol respectivamente.

Solución:

M (CH₃OH) = M (C) + 4 · M (H) + M (O) = 12,011 + 4 · 1,008 + 15,999 = 32,042 gramos / mol

• Ejemplo 2: sea la reacción de síntesis del metanol: CO + 2H₂ → CH₃OH

Calcular cuántos gramos necesitamos de CO y H₂ para producir 100 gramos de CH₃OH. La Masa Molar del N es 14,007 gramos / mol.

Solución: 

En primer lugar calculamos los moles de metanol en 100 gramos:

• moles CH₃OH: 100 gramos / 32,042 gramos · mol^-1 = 3,121 moles

Para que la reacción obtenga 3,121 moles de metanol es necesario que consuma 3,121 moles de CO y 2·3,121 moles de H₂. Por lo tanto:

• masa CO = 3,121 moles · (12,011 + 15,999) gramos · mol^-1 = 87,419 gramos
• masa H₂ = 2 · 3,121 moles · 2 · 1,008 gramos · mol^-1 = 12,583 gramos

Ejercicios de Masa Molar:

Ejercicio 1: Sea la reacción de síntesis de la urea: 2 NH₃ + CO₂ → (NH₂)₂CO + H₂O

Calcular:

• Masas molares del NH₃, CO₂ , (NH₂)₂CO y H₂O
• Masa de  (NH₂)₂CO obtenidos a partir de 100 gramos de NH₃ (cantidad ilimitada de CO₂ )

Datos: M(H) = 1,008 g/mol, M(C) = 12,011 g/mol, M(N) = 14,007 g/mol, M(O) = 15,999 g/mol

Ejercicio 2: Sea la siguiente reacción: 2 Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + 2 Fe

Calcular:

• Masas molares del Fe₂O₃  y Al₂O₃ 
• Masa de Al₂O₃  obtenido a partir de 100 gramos de Fe₂O₃ (cantidad ilimitada de Al)

Datos: M(Fe) = 55,845 g/mol, M(Al) = 26,982 g/mol

versión 1 (18/10/2015)