Ejemplos de Composición Centesimal

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La Composición Centesimal:

La Composición Centesimal (CC) es una medida de la cantidad de masa que ocupa un elemento en un compuesto. Se mide en porcentaje de masa.

La Composición Centesimal de un elemento viene determinada por la siguiente fórmula:  

Composición Centesimal (CC) =	Masa elemento	· 100
	Masa del compuesto.

La Composición Centesimal es útil para obtener la fórmula empírica y molecular de un compuesto.

Ejemplos de Composición Centesimal:

• Ejemplo 1: Calcular la composición centesimal del H y O en el agua si en 45 gramos de agua hay 5 de H y 40 de O:

Composición Centesimal del H =	5	·100 = 11,11% de Hidrógeno
	45

Composición Centesimal del O =	40	·100 = 88,88% de Oxígeno
	45

• Ejemplo 2: En el caso anterior calcular la Fórmula Empírica del agua sabiendo que las masas atómicas del H y O son respectivamente 1 y 16:

Para calcuar la fórmula empírica se divide la composición centesimal entre la masa atómica del elemento. Acto seguido se dividen los resultados por el valor más pequeño de ambos:

H:	11,11%	= 11,11 → 11,11 / 5,55 = 2
	1

O:	88,88%	= 5,55 → 5,55 / 5,55 = 1
	16

Por lo tanto la fórmula empírica del agua es: H₂O

• Ejemplo 3: Una muestra de hidrocarburo de 85 gramos contiene unas cantidades de Carbono e Hidrógeno de 68 y 17 gramos respectivamente. Calcular sus composiciones centesimales:

Composición Centesimal del C =	68	·100 = 80% de Carbono
	85

Composición Centesimal del H =	17	·100 = 20% de Hidrógeno
	85

• Ejemplo 4: Calcular las fórmulas empírica y molecular del hidrocarburo del ejercicio anterior si su peso molecular es 30g/mol:

Para calcuar la fórmula empírica se divide la composición centesimal entre la masa atómica del elemento. Acto seguido se dividen los resultados por el valor más pequeño de ambos:  

C:	80%	= 6,66 → 6,66 / 6,66 = 1
	12

H:	20%	= 20 → 20 / 6,66 = 3
	1

Por lo tanto la fórmula empírica del hidrocarburo es: CH₃

Para calcuar la fórmula molecular se calcula cántas veces necesitamos multiplicar la fórmula empírica para alcanzar el peso molecular (30g/mol):  

 n ·Peso molecular (CH₃) = 30 → n · 15 = 30 → n = 2

Por lo tanto, la fórmula molecular del hidrocarburo es: C₂H₆ es decir, se trata del etano (CH₃-CH₃)

Ejercicios de Composición Centesimal:

Ejercicio 1: Una muestra de compuesto de 36 gramos contiene unas cantidades de Potasio, Nitrógeno y Oxígeno de 13,92g, 4,99g y 17,09g respectivamente. Calcular sus composiciones centesimales.

Ejercicio 2: Calcular las fórmulas empírica y molecular del compuesto del ejercicio anterior si su peso molecular es 101g/mol y los pesos atómicos del K, N y O son 39, 14 y 16 respectivamente.

Unidades de Concentración:

• % Peso a Peso (%P/P) = (peso del soluto / peso de la disolución) · 100 
• % Vol. a Vol. (%V/V) = (gramos de soluto / ml de la solución) · 100
• Fracción molar = (moles soluto / moles soluto + solvente)
• Molaridad (M) = (moles soluto / litros de solución)  
• Molalidad (m) = (moles soluto / masa de solvente en kg)  
• Normalidad (N) =  (nº de Equivalentes / litros de disolución)
• Formalidad (F) = (nº de peso-fórmula-gramo o Masa Molecular / litros de disolución)
• Partes por millón (ppm) = unidades de sustancia que hay por cada millón de unidades del conjunto

versión1 (11/10/2015)