Cálculo de Composición Porcentual

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La Composición Porcentual:

La Composición Porcentual es una medida de la cantidad de masa que ocupa un elemento en un compuesto. Se mide en porcentaje de masa.

La Composición Porcentual de un elemento en una molécula se calcula a partir del peso molecular y viene determinada por la siguiente fórmula:  

Composición Porcentual =	Peso atómico · nº átomos en la molécula	· 100
	Peso molecular

Ejemplos de Composición Porcentual:

Ejemplo 1: Calcular la composición porcentual del H y O en el agua (H₂O) si el peso molecular del agua es 18 y los pesos atómicos del H y del O son 1 y 16 respectivamente:

Composición Porcentual del H =	1 · 2	·100 = 11,11% de Hidrógeno
	18

Composición Porcentual del O =	16 · 1	·100 = 88,88% de Oxígeno
	18

.

Ejemplo 2: Calcular la composición porcentual del H, S y O en el ácido sulfúrico (H₂SO₄) si su peso molecular es 98 y los pesos atómicos del H, S y del O son 1, 32 y 16 respectivamente:

Composición Porcentual del H =	1 · 2	= 2 % de Hidrógeno
	98

Composición Porcentual del S =	32 · 1	= 32,6% de Azufre
	98

Composición Porcentual del O =	16 · 4	= 65,3% de Oxígeno
	98

Verificamos que la suma da 100%: 2 + 32,6 + 65,3 = 99,9 ≈ 100%

Ejemplo 3: Calcular la composición porcentual del C y H en el etano (CH₃-CH₃) si su peso molecular es 30 y los pesos atómicos del C y H son 12 y 1 respectivamente.

Composición Centesimal del C =	12 · 2	·100 = 80% de Carbono
	30

Composición Centesimal del H =	1 · 6	·100 = 20% de Hidrógeno
	30

Ejemplo 4: Calcular la composición porcentual del K, N y O en el nitrato potásico (KNO₃) si su peso molecular es 101,1 y los pesos atómicos del K, N y O son 39,1 y 16 respectivamente.

Composición Centesimal del K =	39,1 · 1	·100 = 38,67% de Potasio
	101,1

Composición Centesimal del N =	14 · 1	·100 = 13,85% de Nitrógeno
	101,1

Composición Centesimal del O =	16 · 3	·100 = 47,48% de C
	101,1

Verificamos que la suma da 100%: 38,67 + 13,85 + 47,48 = 100%

Ejercicios de Composición Porcentual:

Ejercicio 1: Calcular la composición porcentual del azufre y del oxígeno en el dióxido de azufre (SO₂) si los pesos atómicos del S y O son 32,1 y 16 respectivamente.

Ejercicio 2: Calcular la composición porcentual del hidrógeno y del oxígeno en el agua oxigenada (H₂O₂) si los pesos atómicos del H y O son 1 y 16 respectivamente.

Ejercicio 3: Calcular la composición porcentual del hidrógeno y del oxígeno en el agua oxigenada (C₆H₆) si los pesos atómicos del C y H son 12 y 1 respectivamente.

Unidades de Concentración:

• % Peso a Peso (%P/P) = (peso del soluto / peso de la disolución) · 100 
• % Vol. a Vol. (%V/V) = (gramos de soluto / ml de la solución) · 100
• Fracción molar = (moles soluto / moles soluto + solvente)
• Molaridad (M) = (moles soluto / litros de solución)  
• Molalidad (m) = (moles soluto / masa de solvente en kg)  
• Normalidad (N) =  (nº de Equivalentes / litros de disolución)
• Formalidad (F) = (nº de peso-fórmula-gramo o Masa Molecular / litros de disolución)
• Partes por millón (ppm) = unidades de sustancia que hay por cada millón de unidades del conjunto

versión1 (12/10/2015)