Solución Ejercicios de pKb

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Solución Ejercicios de pKb:

Ejercicio 1: Calcular el pK_b de una sustancia si su K_a = 5,2 · 10^-4

Solución:

• pK_a = - log₁₀ K_a = - log₁₀ (5,2·10^-4) = 3,28
• pK_a + pK_b = 14
  
• pK_b = 14 - pK_a = 14 - 3,28 = 10,72

Ejercicio 2: Calcular la concentración de [H⁺] en una disolución 1,1 M de ácido benzoico HBz si su pK_b = 8,9

Solución:

• pK_a + pK_b = 14 
• pK_a = 14 - pK_b  = 14 - 8,9 = 5,1
• pK_a = - log₁₀ K_a  
• 5,1 = - log₁₀ K_a 
• - 5,1= log₁₀ K_a 
• 10^-5,1  = K_a
• K_a = 7,9·10^-6
• Sea la reacción de disociación del ácido benzoico: HBz ↔ Bz^- + H⁺
• K_a = 7,9·10^-6 = [Bz^-] [H⁺] / [HBz] = x · x / 1,5 M → x = (7,9·10^-6 / 1,5)^1/2 = 0,023 M
• [H⁺] = x = 0,023 M

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Medida de la Acidez y Basicidad: 

• Constante de acidez K_a: grado de disociación de un ácido débil (HA ↔ A^-+H₃O⁺). K_a= [A^-]·[H₃O⁺] / [HA]
• Constante de basicidad K_b: grado de disociación de una base débil (B↔BH⁺+OH^-). K_b=([BH⁺]·[OH^-])/[B]
• Constante de equilibrio del agua K_w: K_w= [H₃O⁺]·[OH^-] = K_a· K_b = 10^-14
• El pH: pH = -log₁₀[H⁺]. Además, pH + pOH = 14
• El pOH: -log₁₀[OH^-]. Además, pH + pOH = 14
• pK_a: pK_a = - log10 K_a
• pK_b: pK_b = - log10 K_b

versión 6 (29/09/2015)