Solución Ejercicio de Partes por Millón

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Solución Ejercicio de Partes por Millón:

Ejercicio 1: El agua de mar contiene 4 ppb de oro. Calcular la cantidad de agua de mar que tendríamos que destilar para obtener 1 kg de oro. Dato: densidad del agua = 1,025 kg/l.

Solución: 

• ppb = 4 = (masa oro / masa agua) · 10⁹ = (1 kg de oro / kg agua) · 10⁹
• masa de agua necesaria = (10⁹ / 4) = 2,5 · 10⁸ kg
• densidad del agua de mar: 1 litro = 1,025 kg  
• volumen de agua necesaria = (2,5 · 10⁸ / 1,025) = 2,43 · 10⁸ litros
• es necesario destilar 2,43 · 10⁸ litros = 2,43 · 10⁵ m³ = 243000 de metros cúbicos para obtener 1 kg de oro

Ejercicio 2: Calcular las ppm de 80 mg de ion sulfato (SO₄²⁻) en 5 litros de agua.

Solución: 

• masa de ion sulfato = 80 mg = 8 · 10^-5 kg
• masa de agua = 5 kg (peso de 5 litros)
• ppm = (8 · 10^-5 / 5) · 10⁶ = 16 ppm

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Otras Unidades de Concentración:

• % Peso a Peso (%P/P) = (peso del soluto / peso de la disolución) · 100 
• % Vol. a Vol. (%V/V) = (gramos de soluto / ml de la solución) · 100
• Fracción molar = (moles soluto / moles soluto + solvente)
• Molaridad (M) = (moles soluto / litros de solución)  
• Molalidad (m) = (moles soluto / masa de solvente en kg)  
• Normalidad (N) =  (nº de Equivalentes / litros de disolución)
• Formalidad (F) = (nº de peso-fórmula-gramo o Masa Molecular / litros de disolución)
• Partes por millón (ppm) = unidades de sustancia que hay por cada millón de unidades del conjunto

versión 2 (24/01/2017)