El Carbonato Sódico:
El Carbonato Sódico (Na2CO3), Carbonato de Sodio o Sosa, es uno de los compuestos más importantes a nivel industrial.
El Carbonato Sódico puede estar presente en diversas formas:
- Na2CO3 → Carbonato anhidro
- Na2CO3 · H2O → Carbonato hidratado
- Na2CO3 · 10 H2O → Carbonato decahidratado (sosa cristal)
El Carbonato Sódico se emplea en la fabricación de jabones, detergentes y vidrios. También se emplea en la sintetización del Hidróxido de Sodio (NaOH) o en la obtención de tintes textiles.
Propiedades del Carbonato Sódico:
- Presenta un punto de fusión alto (850ºC)
- Es una sal de color blanquecino y traslúcida
- Es inodoro
- Es relativamente estable
- Reacciona con metales alcalinotérreos, aluminio, óxidos no metálicos y ácidos concentrados entre otros
Síntesis del Carbonato Sódico:
El Método Le Blanc:
En 1787 Le Blanc ganó un concurso para la obtención del Carbonato Sódico. Su método de obtención era a partir de materias primas como la sal:
+ H2SO4 → Na2SO4 + 2 HCl
Na2SO4 + CaCO3 + 2 C → Na2CO3 + CaS + CO2
El Método Solvay:
90 años más tarde, Solvay propuso un método diferentes, calcinando primero el carbonato cálcico a altas temperaturas:
CaCO3 → CaO + CO2
que en disolución acuosa formaría:
CaO + 2 H2O → Ca(OH)2
Por otra parte se prepara la siguiente reacción para obtener bicarbonato (NaHCO3):
NaCl + H2O +
Se deseca el bicarbonato y se transforma en carbonato:
2 NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2
Como subproductos también se obtienen:
2 NH4Cl + Ca(OH)2 → 2 NH3 + H2O + CaCl
El Método de Solvay desplazó al de Le Blanc por los siguientes motivos:
El Método Le Blanc:
En 1787 Le Blanc ganó un concurso para la obtención del Carbonato Sódico. Su método de obtención era a partir de materias primas como la sal:
Na2SO4 + CaCO3 + 2 C → Na2CO3 + CaS + CO2
El Método Solvay:
90 años más tarde, Solvay propuso un método diferentes, calcinando primero el carbonato cálcico a altas temperaturas:
CaCO3 → CaO + CO2
que en disolución acuosa formaría:
CaO + 2 H2O → Ca(OH)2
Por otra parte se prepara la siguiente reacción para obtener bicarbonato (NaHCO3):
NaCl + H2O +
Se deseca el bicarbonato y se transforma en carbonato:
2 NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2
Como subproductos también se obtienen:
2 NH4Cl + Ca(OH)2 → 2 NH3 + H2O + CaCl
El Método de Solvay desplazó al de Le Blanc por los siguientes motivos:
- El método de Le Blanc necesitaba 3 toneladas de carbón para obtener 1 tonelada de sosa, sin embargo, en el método de Solvay se necesitaban 300 kg de carbón para obtener 1 tonelada de sosa
- En el método de Le Blanc se obtenía un subproducto, el CaS altamente tóxico mientras que en el de Solvay se obtenía el CaCl el cual no es corrosivo y tiene además aplicaciones como aditivos en pistas, carreteras, etc.
- El Carbonato Sódico obtenido en el método de Solvay es anhidro por lo que pesa menos que el obtenido en el de Le Blanc que es decahidratado
- Además, en el método de Solvay, por cada tonelada de sosa producida, hay que reponer de 0,1 a 1 Kg de amoníaco y del orden de 5 Kg de dióxido de carbono, por lo que el consumo es relativamente pequeño
versión 1 (08/09/2015)
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